Министерство просвещения Российской Федерации
Министерство образования и молодежной политики Свердловской
области
Орган местного самоуправления Управление образованием
Полевского городского округа
МБОУ ПГО "СОШ № 14"
РАССМОТРЕНО

УТВЕРЖДЕНО

На заседании
педагогического совета
Протокол № 1 от
30.08.2023

Директор МБОУ ПГО
«СОШ № 14»
И.А.Харланов
Приказ № 179-д от
30.08.2023

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного предмета «Химия. Базовый уровень»
для обучающихся 10 – 11 классов

Полевской, 2023 г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Химическое образование, получаемое выпускниками средней школы, является неотъемлемой
частью их образованности. Оно служит завершающим этапом реализации на соответствующем ему
базовом уровне ключевых ценностей, присущих целостной системе химического образования. Эти
ценности касаются познания законов природы, формирования мировоззрения и общей культуры
человека, а также экологически обоснованного отношения к своему здоровью и природной среде.
Реализуется химическое образование обучающихся на уровне среднего общего образования
средствами учебного предмета «Химия», содержание и построение которого определены в программе
по химии с учётом специфики науки химии, её значения в познании природы и в материальной
жизни общества, а также с учётом общих целей и принципов, характеризующих современное
состояние системы среднего общего образования в Российской Федерации. Так, например, при
формировании содержания предмета «Химия» учтены следующие положения о специфике и
значении науки химии.
 Химия как элемент системы естественных наук играет особую роль в современной цивилизации,
в создании новой базы материальной культуры. Она вносит свой вклад в формирование
рационального научного мышления, в создание целостного представления об окружающем мире
как о единстве природы и человека, которое формируется в химии на основе понимания
вещественного состава окружающего мира, осознания взаимосвязи между строением веществ, их
свойствами и возможными областями применения.
 Тесно взаимодействуя с другими естественными науками, химия стала неотъемлемой частью
мировой культуры, необходимым условием успешного труда и жизни каждого члена общества.
Современная химия как наука созидательная, как наука высоких технологий направлена на
решение глобальных проблем устойчивого развития человечества – сырьевой, энергетической,
пищевой, экологической безопасности и охраны здоровья.
В соответствии с общими целями и принципами среднего общего образования содержание
предмета «Химия» (10–11 классы, базовый уровень изучения) ориентировано преимущественно на
общекультурную подготовку обучающихся, необходимую им для выработки мировоззренческих
ориентиров, успешного включения в жизнь социума, продолжения образования в различных
областях, не связанных непосредственно с химией.
Составляющими предмета «Химия» являются базовые курсы – «Органическая химия» и
«Общая и неорганическая химия», основным компонентом содержания которых являются основы
базовой науки: система знаний по неорганической химии (с включением знаний из общей химии) и
органической химии. Формирование данной системы знаний при изучении предмета обеспечивает
возможность рассмотрения всего многообразия веществ на основе общих понятий, законов и теорий
химии.
Структура
содержания
курсов
–
«Органическая
химия»
и
«Общая
и неорганическая химия» сформирована в программе по химии на основе системного подхода к
изучению учебного материала и обусловлена исторически обоснованным развитием знаний на
определённых теоретических уровнях. Так, в курсе органической химии вещества рассматриваются
на уровне классической теории строения органических соединений, а также на уровне
стереохимических и электронных представлений о строении веществ. Сведения об изучаемых в курсе
веществах даются в развитии – от углеводородов до сложных биологически активных соединений. В
курсе органической химии получают развитие сформированные на уровне основного общего
образования первоначальные представления о химической связи, классификационных признаках
веществ, зависимости свойств веществ от их строения, о химической реакции.
Под новым углом зрения в предмете «Химия» базового уровня рассматривается изученный на
уровне основного общего образования теоретический материал и фактологические сведения о
веществах и химической реакции. Так, в частности, в курсе «Общая и неорганическая химия»
обучающимся предоставляется возможность осознать значение периодического закона с

общетеоретических и методологических позиций, глубже понять историческое изменение функций
этого закона – от обобщающей до объясняющей и прогнозирующей.
Единая система знаний о важнейших веществах, их составе, строении, свойствах и
применении, а также о химических реакциях, их сущности и закономерностях протекания
дополняется в курсах 10 и 11 классов элементами содержания, имеющими культурологический и
прикладной характер. Эти знания способствуют пониманию взаимосвязи химии с другими науками,
раскрывают её роль в познавательной и практической деятельности человека, способствуют
воспитанию уважения к процессу творчества в области теории и практических приложений химии,
помогают выпускнику ориентироваться в общественно и личностно значимых проблемах, связанных
с химией, критически осмысливать информацию и применять её для пополнения знаний, решения
интеллектуальных и экспериментальных исследовательских задач. В целом содержание учебного
предмета «Химия» данного уровня изучения ориентировано на формирование у обучающихся
мировоззренческой основы для понимания философских идей, таких как:
=материальное единство неорганического и органического мира,
=обусловленность свойств веществ их составом и строением,
=познаваемость природных явлений путём эксперимента и решения противоречий между новыми
фактами и теоретическими предпосылками,
=осознание роли химии в решении экологических проблем, а также проблем сбережения
энергетических ресурсов, сырья, создания новых технологий и материалов.
В плане решения задач воспитания, развития и социализации обучающихся принятые
программой по химии подходы к определению содержания и построения предмета предусматривают
формирование у обучающихся универсальных учебных действий, имеющих базовое значение для
различных видов деятельности: решения проблем, поиска, анализа и обработки информации,
необходимых для приобретения опыта практической и исследовательской деятельности, занимающей
важное место в познании химии.
ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
Целями изучения предмета «Химия» на уровне среднего общего образования на базовом
уровне являются:
 формирование системы химических знаний как важнейшей составляющей естественно-научной
картины мира, в основе которой лежат ключевые понятия, фундаментальные законы и теории
химии, освоение языка науки, усвоение и понимание сущности доступных обобщений
мировоззренческого характера, ознакомление с историей их развития и становления;
 формирование и развитие представлений о научных методах познания веществ и химических
реакций, необходимых для приобретения умений ориентироваться в мире веществ и химических
явлений, имеющих место в природе, в практической и повседневной жизни;
 развитие умений и способов деятельности, связанных с наблюдением и объяснением
химического эксперимента, соблюдением правил безопасного обращения с веществами.
Сегодня в преподавании химии в большей степени отдаётся предпочтение практической
компоненте содержания обучения, ориентированной на подготовку выпускника школы, владеющего
не набором знаний, а функциональной грамотностью, то есть способами и умениями активного
получения знаний применения их в реальной жизни для решения практических задач.
В этой связи при изучении предмета «Химия» доминирующее значение приобретают такие
цели и задачи, как:
 адаптация обучающихся к условиям динамично развивающегося мира, формирование
интеллектуально развитой личности, готовой к самообразованию, сотрудничеству,
самостоятельному принятию грамотных решений в конкретных жизненных ситуациях,
связанных с веществами и их применением;
 формирование у обучающихся ключевых навыков (ключевых компетенций), имеющих
универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, поиска, анализа и
обработки информации, необходимых для приобретения опыта деятельности, которая занимает







важное место в познании химии, а также для оценки с позиций экологической безопасности
характера влияния веществ и химических процессов на организм человека и природную среду;
развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей
обучающихся: способности самостоятельно приобретать новые знания по химии в соответствии
с жизненными потребностями, использовать современные информационные технологии для
поиска и анализа учебной и научно-популярной информации химического содержания;
формирование и развитие у обучающихся ассоциативного и логического мышления,
наблюдательности, собранности, аккуратности, которые особенно необходимы, в частности, при
планировании и проведении химического эксперимента;
воспитание у обучающихся убеждённости в гуманистической направленности химии, её важной
роли в решении глобальных проблем
рационального природопользования, пополнения
энергетических ресурсов и сохранения природного равновесия, осознания необходимости
бережного отношения к природе и своему здоровью, а также приобретения опыта использования
полученных знаний для принятия грамотных решений в ситуациях, связанных с химическими
явлениями.

МЕСТО УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ
В учебном плане среднего общего образования предмет «Химия» базового уровня входит в
состав предметной области «Естественно-научные предметы».
Общее число часов, рекомендованных для изучения химии - 68 часов:
в 10 классе – 34 часа (1 час в неделю),
в 11 классе - 34 часа (1 час в неделю).
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
10 КЛАСС. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
(Курсивом в тексте выделены элементы содержания учебного материала, которые изучаются в
ознакомительном плане и не включаются в состав предметных результатов освоения ООП СОО на
базовом уровне).
Теоретические основы органической химии.
Предмет
органической
химии:
её
возникновение,
развитие
и
значение
в получении новых веществ и материалов. Теория строения органических соединений
А.М. Бутлерова, её основные положения. Структурные формулы органических веществ. Гомология,
изомерия. Химическая связь в органических соединениях – одинарные и кратные связи.
Представление о классификации органических веществ. Номенклатура органических
соединений (систематическая) и тривиальные названия важнейших представителей классов
органических веществ.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: ознакомление с
образцами органических веществ и материалами на их основе, моделирование молекул органических
веществ, наблюдение и описание демонстрационных опытов по превращению органических веществ
при нагревании (плавление, обугливание и горение).
Углеводороды.
Алканы: состав и строение, гомологический ряд. Метан и этан – простейшие представители
алканов: физические и химические свойства (реакции замещения и горения), нахождение в природе,
получение и применение.
Алкены: состав и строение, гомологический ряд. Этилен и пропилен – простейшие
представители алкенов: физические и химические свойства (реакции гидрирования, галогенирования,
гидратации, окисления и полимеризации), получение и применение.
Алкадиены: бутадиен-1,3 и метилбутадиен-1,3: строение, важнейшие химические свойства
(реакция полимеризации). Получение синтетического каучука и резины.
Алкины: состав и особенности строения, гомологический ряд. Ацетилен – простейший
представитель алкинов: состав, строение, физические и химические свойства (реакции гидрирования,
галогенирования, гидратации, горения), получение и применение.

Арены. Бензол: состав, строение, физические и химические свойства (реакции
галогенирования и нитрования), получение и применение. Толуол: состав, строение, физические и
химические свойства (реакции галогенирования и нитрования), получение и применение. Токсичность
аренов. Генетическая связь между углеводородами, принадлежащими к различным классам.
Природные источники углеводородов. Природный газ и попутные нефтяные газы. Нефть и её
происхождение. Способы переработки нефти: перегонка, крекинг (термический, каталитический),
пиролиз. Продукты переработки нефти, их применение в промышленности и в быту. Каменный уголь
и продукты его переработки.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: ознакомление с
образцами пластмасс, каучуков и резины, коллекции «Нефть» и «Уголь», моделирование молекул
углеводородов и галогенопроизводных, проведение практической работы: получение этилена и
изучение его свойств.
Расчётные задачи.
Вычисления по уравнению химической реакции (массы, объёма, количества исходного
вещества или продукта реакции по известным массе, объёму, количеству одного из исходных
веществ или продуктов реакции).
Кислородсодержащие органические соединения.
Предельные одноатомные спирты. Метанол и этанол: строение, физические и химические
свойства (реакции с активными металлами, галогеноводородами, горение), применение. Водородные
связи между молекулами спиртов. Действие метанола и этанола на организм человека.
Многоатомные
спирты.
Этиленгликоль
и
глицерин:
строение,
физические
и химические свойства (взаимодействие со щелочными металлами, качественная реакция на
многоатомные спирты). Действие на организм человека. Применение глицерина и этиленгликоля.
Фенол: строение молекулы, физические и химические свойства. Токсичность фенола.
Применение фенола.
Альдегиды
и
кетоны.
Формальдегид,
ацетальдегид:
строение,
физические
и химические свойства (реакции окисления и восстановления, качественные реакции), получение и
применение.
Ацетон: строение, физические и химические свойства (реакции окисления
и восстановления), получение и применение.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты: строение,
физические и химические свойства (свойства, общие для класса кислот, реакция этерификации),
получение и применение. Стеариновая и олеиновая кислоты как представители высших карбоновых
кислот. Мыла как соли высших карбоновых кислот, их моющее действие.
Сложные эфиры как производные карбоновых кислот. Гидролиз сложных эфиров. Жиры.
Гидролиз жиров. Применение жиров. Биологическая роль жиров.
Углеводы: состав, классификация углеводов (моно-, ди- и полисахариды). Глюкоза –
простейший моносахарид: особенности строения молекулы, физические и химические свойства
(взаимодействие с гидроксидом меди(II), окисление аммиачным раствором оксида серебра(I),
восстановление, брожение глюкозы), нахождение в природе, применение, биологическая роль.
Фотосинтез. Фруктоза как изомер глюкозы.
Сахароза
–
представитель
дисахаридов,
гидролиз,
нахождение
в
природе
и применение.
Крахмал
и
целлюлоза
как
природные
полимеры.
Строение
крахмала
и целлюлозы. Физические и химические свойства крахмала (гидролиз, качественная реакция с
иодом).
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: проведение,
наблюдение и описание демонстрационных опытов: горение спиртов, качественные реакции
одноатомных спиртов (окисление этанола оксидом меди(II)), многоатомных спиртов (взаимодействие
глицерина с гидроксидом меди(II)), альдегидов (окисление аммиачным раствором оксида серебра(I) и
гидроксидом меди(II), взаимодействие крахмала с иодом), проведение практической работы:
свойства раствора уксусной кислоты.

Расчётные задачи.
Вычисления по уравнению химической реакции (массы, объёма, количества исходного
вещества или продукта реакции по известным массе, объёму, количеству одного из исходных
веществ или продуктов реакции).
Азотсодержащие органические соединения.
Амины. Метиламин и анилин: состав, строение, физические и химические свойства (горение,
взаимодействие с водой и кислотами).
Аминокислоты
как
амфотерные
органические
соединения.
Физические
и химические свойства аминокислот (на примере глицина). Биологическое значение аминокислот.
Пептиды.
Белки как природные высокомолекулярные соединения. Первичная, вторичная и третичная
структура белков. Химические свойства белков: гидролиз, денатурация, качественные реакции на
белки.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: наблюдение и описание
демонстрационных опытов: денатурация белков при нагревании, цветные реакции белков.
Высокомолекулярные соединения.
Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное
звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Основные методы синтеза
высокомолекулярных соединений – полимеризация и поликонденсация.
Пластмассы (полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, полистирол). Натуральный и
синтетические каучуки (бутадиеновый, хлоропреновый и изопреновый). Волокна: натуральные
(хлопок, шерсть, шёлк), искусственные (ацетатное волокно, вискоза), синтетические (капрон и
лавсан).
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: ознакомление с
образцами природных и искусственных волокон, пластмасс, каучуков.
Межпредметные связи.
Общие естественно-научные понятия: явление, научный факт, гипотеза, закон, теория, анализ,
синтез, классификация, периодичность, наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование.
Физика: материя, энергия, масса, атом, электрон, молекула, энергетический уровень,
вещество, тело, объём, агрегатное состояние вещества, физические величины и единицы их
измерения.
Биология: клетка, организм, биосфера, обмен веществ в организме, фотосинтез, биологически
активные вещества (белки, углеводы, жиры, ферменты).
География: минералы, горные породы, полезные ископаемые, топливо, ресурсы.
Технология: пищевые продукты, основы рационального питания, моющие средства,
лекарственные и косметические препараты, материалы из искусственных и синтетических волокон.
11 КЛАСС. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
(Курсивом в тексте выделены элементы содержания учебного материала, которые изучаются в
ознакомительном плане и не включаются в состав предметных результатов освоения ООП СОО на
базовом уровне).
Раздел 1. Общая химия
Теоретические основы химии.
Химический элемент. Атом. Ядро атома, изотопы. Электронная оболочка. Энергетические
уровни, подуровни. Атомные орбитали, s-, p-, d- элементы. Особенности распределения электронов
по орбиталям в атомах элементов первых четырёх периодов. Электронная конфигурация атомов.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Связь периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева с
современной теорией строения атомов. Закономерности изменения свойств химических элементов и
образуемых ими простых и сложных веществ по группам и периодам. Значение периодического
закона в развитии науки.
Строение вещества. Химическая связь. Виды химической связи (ковалентная неполярная и
полярная, ионная, металлическая). Механизмы образования ковалентной химической связи

(обменный и донорно-акцепторный). Водородная связь. Валентность. Электроотрицательность.
Степень окисления. Ионы: катионы и анионы.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава вещества.
Типы кристаллических решёток. Зависимость свойства веществ от типа кристаллической решётки.
Понятие о дисперсных системах. Истинные и коллоидные растворы. Массовая доля вещества
в растворе.
Классификация неорганических соединений. Номенклатура неорганических веществ.
Генетическая связь неорганических веществ, принадлежащих к различным классам.
Химическая реакция. Классификация химических реакций в неорганической и органической
химии. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических
реакциях.
Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Обратимые реакции. Химическое
равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов
веществ: кислая, нейтральная, щелочная. Понятие о водородном показателе (pH) раствора. Реакции
ионного обмена. Гидролиз неорганических и органических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Понятие об электролизе расплавов и растворов
солей. Применение электролиза.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: демонстрация таблиц
«Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», изучение моделей
кристаллических решёток, наблюдение и описание демонстрационных и лабораторных опытов
(разложение пероксида водорода в присутствии катализатора, определение среды растворов веществ
с помощью универсального индикатора, реакции ионного обмена), проведение практической работы
«Влияние различных факторов на скорость химической реакции».
Расчётные задачи.
Расчёты по уравнениям химических реакций, в том числе термохимические расчёты, расчёты
с использованием понятия «массовая доля вещества».
Раздел 2. Неорганическая химия.
Неметаллы. Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева и особенности строения атомов. Физические свойства неметаллов. Аллотропия
неметаллов (на примере кислорода, серы, фосфора и углерода).
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов, серы, азота, фосфора, углерода и
кремния) и их соединений (оксидов, кислородсодержащих кислот, водородных соединений).
Применение важнейших неметаллов и их соединений.
Металлы. Положение металлов в Периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева. Особенности строения электронных оболочек атомов металлов. Общие физические
свойства металлов. Сплавы металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Химические свойства важнейших металлов (натрий, калий, кальций, магний, алюминий,
цинк, хром, железо, медь) и их соединений. Общие способы получения металлов. Металлургия.
Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии. Применение металлов в быту и технике.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: изучение коллекции
«Металлы и сплавы», образцов неметаллов, решение экспериментальных задач, наблюдение и
описание демонстрационных и лабораторных опытов (взаимодействие гидроксида алюминия с
растворами кислот и щелочей, качественные реакции на катионы металлов).
Расчётные задачи.
Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или
объёму одного из участвующих в реакции веществ, расчёты массы (объёма, количества вещества)
продуктов реакции, если одно из веществ имеет примеси.
Химия и жизнь.
Роль химии в обеспечении экологической, энергетической и пищевой безопасности, развитии
медицины. Понятие о научных методах познания веществ и химических реакций.

Представления об общих научных принципах промышленного получения важнейших
веществ.
Человек в мире веществ и материалов: важнейшие строительные материалы,
конструкционные материалы, краски, стекло, керамика, материалы для электроники, наноматериалы,
органические и минеральные удобрения.
Химия и здоровье человека: правила использования лекарственных препаратов, правила
безопасного использования препаратов бытовой химии в повседневной жизни.
Межпредметные связи.
Реализация межпредметных связей при изучении общей и неорганической химии в 11 классе
осуществляется через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий,
являющихся системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон, теория, анализ, синтез,
классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент, моделирование, измерение, явление.
Физика: материя, энергия, масса, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, изотоп,
радиоактивность, молекула, энергетический уровень, вещество, тело, объём, агрегатное состояние
вещества, физические величины и единицы их измерения, скорость.
Биология: клетка, организм, экосистема, биосфера, макро- и микроэлементы, витамины,
обмен веществ в организме.
География: минералы, горные породы, полезные ископаемые, топливо, ресурсы.
Технология: химическая промышленность, металлургия, производство строительных
материалов, сельскохозяйственное производство, пищевая промышленность, фармацевтическая
промышленность, производство косметических препаратов, производство конструкционных
материалов, электронная промышленность, нанотехнологии.
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО
ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
Федеральный государственный образовательный стандарт среднего общего образования
устанавливает требования к результатам освоения обучающимися программ среднего общего
образования (личностным, метапредметным и предметным). Научно-методической основой для
разработки планируемых результатов освоения программ среднего общего образования является
системно-деятельностный подход.
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В соответствии с системно-деятельностным подходом в структуре личностных результатов
освоения предмета «Химия» на уровне среднего общего образования выделены следующие
составляющие:
 осознание обучающимися российской гражданской идентичности – готовности к саморазвитию,
самостоятельности и самоопределению; наличие мотивации к обучению;
 целенаправленное развитие внутренних убеждений личности на основе ключевых ценностей и
исторических традиций базовой науки химии;
 готовность и способность обучающихся руководствоваться в своей деятельности ценностносмысловыми установками, присущими целостной системе химического образования;
 наличие правосознания экологической культуры и способности ставить цели и строить
жизненные планы.
Личностные
результаты
освоения
предмета
«Химия»
достигаются
в
единстве
учебной
и
воспитательной
деятельности
в
соответствии
с
гуманистическими,
социокультурными,
духовно-нравственными
ценностями
и идеалами российского гражданского общества, принятыми в обществе нормами и правилами
поведения, способствующими процессам самопознания, саморазвития и нравственного становления
личности обучающихся.

Личностные результаты освоения предмета «Химия» отражают сформированность опыта
познавательной и практической деятельности обучающихся по реализации принятых в обществе
ценностей, в том числе в части:
1) гражданского воспитания:
 осознания обучающимися своих конституционных прав и обязанностей, уважения к закону и
правопорядку;
 представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в коллективе;
 готовности к совместной творческой деятельности при создании учебных проектов, решении
учебных и познавательных задач, выполнении химических экспериментов;
 способности понимать и принимать мотивы, намерения, логику и аргументы других при анализе
различных видов учебной деятельности;
2) патриотического воспитания:
 ценностного отношения к историческому и научному наследию отечественной химии;
 уважения к процессу творчества в области теории и практического применения химии,
осознания того, что достижения науки есть результат длительных наблюдений, кропотливых
экспериментальных поисков, постоянного труда учёных и практиков;
 интереса и познавательных мотивов в получении и последующем анализе информации о
передовых достижениях современной отечественной химии;
3) духовно-нравственного воспитания:
 нравственного сознания, этического поведения;
 способности
оценивать
ситуации,
связанные
с
химическими
явлениями,
и принимать осознанные решения, ориентируясь на морально-нравственные нормы и ценности;
 готовности оценивать своё поведение и поступки своих товарищей с позиций нравственных и
правовых норм и осознание последствий этих поступков;
4) формирования культуры здоровья:
 понимания ценностей здорового и безопасного образа жизни, необходимости ответственного
отношения к собственному физическому и психическому здоровью;
 соблюдения правил безопасного обращения с веществами в быту, повседневной жизни и в
трудовой деятельности;
 понимания ценности правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в
ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей;
 осознания последствий и неприятия вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков,
курения);
5) трудового воспитания:
 коммуникативной компетентности в учебно-исследовательской деятельности, общественно
полезной, творческой и других видах деятельности;
 установки на активное участие в решении практических задач социальной направленности (в
рамках своего класса, школы);
 интереса к практическому изучению профессий различного рода, в том числе на основе
применения предметных знаний по химии;
 уважения к труду, людям труда и результатам трудовой деятельности;
 готовности к осознанному выбору индивидуальной траектории образования, будущей профессии
и реализации собственных жизненных планов с учётом личностных интересов, способностей к
химии, интересов и потребностей общества;
6) экологического воспитания:
 экологически целесообразного отношения к природе, как источнику существования жизни на
Земле;
 понимания глобального характера экологических проблем, влияния экономических процессов на
состояние природной и социальной среды;
 осознания необходимости использования достижений химии для решения вопросов
рационального природопользования;



активного неприятия действий, приносящих вред окружающей природной среде, умения
прогнозировать неблагоприятные экологические последствия предпринимаемых действий и
предотвращать их;
 наличия развитого экологического мышления, экологической культуры, опыта деятельности
экологической направленности, умения руководствоваться
ими в познавательной,
коммуникативной и социальной практике, способности и умения активно противостоять
идеологии хемофобии;
7) ценности научного познания:
 сформированности мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и
общественной практики;
 понимания специфики химии как науки, осознания её роли в формировании рационального
научного мышления, создании целостного представления об окружающем мире как о единстве
природы и человека, в познании природных закономерностей и решении проблем сохранения
природного равновесия;
 убеждённости
в
особой
значимости
химии
для
современной
цивилизации:
в её гуманистической направленности и важной роли в создании новой базы материальной
культуры, решении глобальных проблем устойчивого развития человечества – сырьевой,
энергетической, пищевой и экологической безопасности, в развитии медицины, обеспечении
условий успешного труда и экологически комфортной жизни каждого члена общества;
 естественно-научной грамотности: понимания сущности методов познания, используемых в
естественных науках, способности использовать получаемые знания для анализа и объяснения
явлений окружающего мира и происходящих в нём изменений, умения делать обоснованные
заключения на основе научных фактов и имеющихся данных с целью получения достоверных
выводов;
 способности самостоятельно использовать химические знания для решения проблем в реальных
жизненных ситуациях;
 интереса к познанию и исследовательской деятельности;
 готовности и способности к непрерывному образованию и самообразованию, к активному
получению новых знаний по химии в соответствии с жизненными потребностями;
 интереса к особенностям труда в различных сферах профессиональной деятельности.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Метапредметные
результаты
освоения
учебного
предмета
«Химия»
на уровне среднего общего образования включают: значимые для формирования мировоззрения
обучающихся междисциплинарные (межпредметные) общенаучные понятия, отражающие
целостность научной картины мира и специфику методов познания, используемых в естественных
науках (материя, вещество, энергия, явление, процесс, система, научный факт, принцип, гипотеза,
закономерность, закон, теория, исследование, наблюдение, измерение, эксперимент и другие);
универсальные
учебные
действия
(познавательные,
коммуникативные,
регулятивные),
обеспечивающие формирование функциональной грамотности и социальной компетенции
обучающихся; способность обучающихся использовать освоенные междисциплинарные,
мировоззренческие знания и универсальные учебные действия в познавательной и социальной
практике.
Метапредметные
результаты
отражают
овладение
универсальными
учебными
познавательными, коммуникативными и регулятивными действиями.
Овладение универсальными учебными познавательными действиями:
1) базовые логические действия:
 самостоятельно формулировать и актуализировать проблему, всесторонне её рассматривать;
 определять цели деятельности, задавая параметры и критерии их достижения, соотносить
результаты деятельности с поставленными целями;
 использовать при освоении знаний приёмы логического мышления – выделять характерные
признаки понятий и устанавливать их взаимосвязь, использовать соответствующие понятия для
объяснения отдельных фактов и явлений;




























выбирать основания и критерии для классификации веществ и химических реакций;
устанавливать причинно-следственные связи между изучаемыми явлениями;
строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии), выявлять
закономерности и противоречия в рассматриваемых явлениях, формулировать выводы и
заключения;
применять в процессе познания, используемые в химии символические (знаковые) модели,
преобразовывать модельные представления – химический знак (символ) элемента, химическая
формула, уравнение химической реакции – при решении учебных познавательных и
практических задач, применять названные модельные представления для выявления характерных
признаков изучаемых веществ и химических реакций.
2) базовые исследовательские действия:
владеть основами методов научного познания веществ и химических реакций;
формулировать
цели
и
задачи
исследования,
использовать
поставленные
и самостоятельно сформулированные вопросы в качестве инструмента познания и основы для
формирования гипотезы по проверке правильности высказываемых суждений;
владеть навыками самостоятельного планирования и проведения ученических экспериментов,
совершенствовать умения наблюдать за ходом процесса, самостоятельно прогнозировать его
результат, формулировать обобщения и выводы относительно достоверности результатов
исследования, составлять обоснованный отчёт о проделанной работе;
приобретать опыт ученической исследовательской и проектной деятельности, проявлять
способность и готовность к самостоятельному поиску методов решения практических задач,
применению различных методов познания.
3) работа с информацией:
ориентироваться в различных источниках информации (научно-популярная литература
химического содержания, справочные пособия, ресурсы Интернета), анализировать информацию
различных видов и форм представления, критически оценивать её достоверность и
непротиворечивость;
формулировать запросы и применять различные методы при поиске и отборе информации,
необходимой для выполнения учебных задач определённого типа;
приобретать опыт использования информационно-коммуникативных технологий и различных
поисковых систем;
самостоятельно выбирать оптимальную форму представления информации (схемы, графики,
диаграммы, таблицы, рисунки и другие);
использовать научный язык в качестве средства при работе с химической информацией:
применять межпредметные (физические и математические) знаки и символы, формулы,
аббревиатуры, номенклатуру;
использовать и преобразовывать знаково-символические средства наглядности.
Овладение универсальными коммуникативными действиями:
задавать
вопросы
по
существу
обсуждаемой
темы
в
ходе
диалога
и/или дискуссии, высказывать идеи, формулировать свои предложения относительно
выполнения предложенной задачи;
выступать с презентацией результатов познавательной деятельности, полученных
самостоятельно или совместно со сверстниками при выполнении химического эксперимента,
практической работы по исследованию свойств изучаемых веществ, реализации учебного
проекта и формулировать выводы по результатам проведённых исследований путём
согласования позиций в ходе обсуждения и обмена мнениями.
Овладение универсальными регулятивными действиями:
самостоятельно планировать и осуществлять свою познавательную деятельность, определяя её
цели и задачи, контролировать и по мере необходимости корректировать предлагаемый алгоритм
действий при выполнении учебных и исследовательских задач, выбирать наиболее эффективный
способ их решения с учётом получения новых знаний о веществах и химических реакциях;



осуществлять
и самооценки.

самоконтроль

своей

деятельности

на

основе

самоанализа

ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Предметные результаты освоения программы СОО по химии на базовом уровне
ориентированы на обеспечение преимущественно общеобразовательной и общекультурной
подготовки обучающихся. Они включают специфические для предмета «Химия» научные знания,
умения и способы действий по освоению, интерпретации и преобразованию знаний, виды
деятельности по получению нового знания и применению знаний в различных учебных и реальных
жизненных ситуациях, связанных с химией.
10 КЛАСС
Предметные результаты освоения курса «Органическая химия» отражают:
 сформированность
представлений
о
химической
составляющей
естественно-научной картины мира, роли химии в познании явлений природы, в формировании
мышления и культуры личности, её функциональной грамотности, необходимой для решения
практических задач и экологически обоснованного отношения к своему здоровью и природной
среде;
 владение системой химических знаний, которая включает: основополагающие понятия
(химический элемент, атом, электронная оболочка атома, молекула, валентность,
электроотрицательность, химическая связь, структурная формула (развёрнутая и сокращённая),
моль, молярная масса, молярный объём, углеродный скелет, функциональная группа, радикал,
изомерия, изомеры, гомологический ряд, гомологи, углеводороды, кислород и азотсодержащие
соединения, мономер, полимер, структурное звено, высокомолекулярные соединения); теории и
законы (теория строения органических веществ А.М. Бутлерова, закон сохранения массы
веществ); закономерности, символический язык химии; мировоззренческие знания, лежащие в
основе понимания причинности и системности химических явлений, фактологические сведения
о свойствах, составе, получении и безопасном использовании важнейших органических веществ
в быту и практической деятельности человека;
 сформированность умений выявлять характерные признаки понятий, устанавливать их
взаимосвязь, использовать соответствующие понятия при описании состава, строения и
превращений органических соединений;
 сформированность умений использовать химическую символику для составления молекулярных
и структурных (развёрнутой, сокращённой) формул органических веществ и уравнений
химических реакций, изготавливать модели молекул органических веществ для иллюстрации их
химического и пространственного строения;
 сформированность умений устанавливать принадлежность изученных органических веществ по
их составу и строению к определённому классу/группе соединений (углеводороды, кислород и
азотсодержащие соединения, высокомолекулярные соединения), давать им названия по
систематической номенклатуре, а также приводить тривиальные названия отдельных
органических веществ (этилен, пропилен, ацетилен, этиленгликоль, глицерин, фенол,
формальдегид, ацетальдегид, муравьиная кислота, уксусная кислота, олеиновая кислота,
стеариновая кислота, глюкоза, фруктоза, крахмал, целлюлоза, глицин);
 сформированность умения определять виды химической связи в органических соединениях
(одинарные и кратные);
 сформированность умения применять положения теории строения органических веществ
А.М. Бутлерова для объяснения зависимости свойств веществ от их состава и строения; закон
сохранения массы веществ;
 сформированность умений характеризовать состав, строение, физические и химические свойства
типичных представителей различных классов органических веществ (метан, этан, этилен,
пропилен, ацетилен, бутадиен-1,3, метилбутадиен-1,3, бензол, метанол, этанол, этиленгликоль,
глицерин, фенол, ацетальдегид, муравьиная и уксусная кислоты, глюкоза, крахмал, целлюлоза,
аминоуксусная кислота), иллюстрировать генетическую связь между ними уравнениями
соответствующих химических реакций с использованием структурных формул;






















сформированность умения характеризовать источники углеводородного сырья (нефть,
природный газ, уголь), способы их переработки и практическое применение продуктов
переработки;
сформированность умений проводить вычисления по химическим уравнениям (массы, объёма,
количества исходного вещества или продукта реакции по известным массе, объёму, количеству
одного из исходных веществ или продуктов реакции);
сформированность умений владеть системой знаний об основных методах научного познания,
используемых в химии при изучении веществ и химических явлений (наблюдение, измерение,
эксперимент, моделирование), использовать системные химические знания для принятия
решений в конкретных жизненных ситуациях, связанных с веществами и их применением;
сформированность умений соблюдать правила пользования химической посудой и
лабораторным оборудованием, а также правила обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов;
сформированность умений планировать и выполнять химический эксперимент (превращения
органических веществ при нагревании, получение этилена и изучение его свойств, качественные
реакции органических веществ, денатурация белков при нагревании, цветные реакции белков) в
соответствии с правилами ТБ при обращении с веществами и лабораторным оборудованием,
представлять результаты химического эксперимента в форме записи уравнений
соответствующих реакций и формулировать выводы на основе этих результатов;
сформированность умений критически анализировать химическую информацию, получаемую из
разных источников (средства массовой информации, Интернет и других);
сформированность умений соблюдать правила экологически целесообразного поведения в быту
и трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей природной среды,
осознавать опасность воздействия на живые организмы определённых органических веществ,
понимая смысл показателя ПДК, пояснять на примерах способы уменьшения и предотвращения
их вредного воздействия на организм человека;
11 КЛАСС
Предметные результаты освоения курса «Общая и неорганическая химия» отражают:
сформированность представлений: о химической составляющей естественно-научной картины
мира, роли химии в познании явлений природы, в формировании мышления и культуры
личности, её функциональной грамотности, необходимой для решения практических задач и
экологически обоснованного отношения к своему здоровью и природной среде;
владение системой химических знаний, которая включает: основополагающие понятия
(химический элемент, атом, изотоп, s-, p-, d- электронные орбитали атомов, ион, молекула, моль,
молярный объём, валентность, электроотрицательность, степень окисления, химическая связь
(ковалентная, ионная, металлическая, водородная), кристаллическая решётка, типы химических
реакций, раствор, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель,
восстановитель, скорость химической реакции, химическое равновесие); теории и законы
(теория электролитической диссоциации, периодический закон Д.И. Менделеева, закон
сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях),
закономерности, символический язык химии, мировоззренческие знания, лежащие в основе
понимания причинности и системности химических явлений, фактологические сведения о
свойствах, составе, получении и безопасном использовании важнейших неорганических веществ
в быту и практической деятельности человека;
сформированность умений выявлять характерные признаки понятий, устанавливать их
взаимосвязь, использовать соответствующие понятия при описании неорганических веществ и
их превращений;
сформированность
умений
использовать
химическую
символику
для составления формул веществ и уравнений химических реакций, систематическую
номенклатуру (IUPAC) и тривиальные названия отдельных неорганических веществ (угарный
газ, углекислый газ, аммиак, гашёная известь, негашёная известь, питьевая сода, пирит и другие);



























сформированность умений определять валентность и степень окисления химических элементов в
соединениях различного состава, вид химической связи (ковалентная, ионная, металлическая,
водородная) в соединениях, тип кристаллической решётки конкретного вещества (атомная,
молекулярная, ионная, металлическая), характер среды в водных растворах неорганических
соединений;
сформированность умений устанавливать принадлежность неорганических веществ по их
составу к определённому классу/группе соединений (простые вещества – металлы и неметаллы,
оксиды, основания, кислоты, амфотерные гидроксиды, соли);
сформированность умений раскрывать смысл периодического закона Д.И. Менделеева и
демонстрировать его систематизирующую, объяснительную и прогностическую функции;
сформированность умений характеризовать электронное строение атомов химических элементов
1–4 периодов Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, используя
понятия «s-, p-, d-электронные орбитали», «энергетические уровни», объяснять закономерности
изменения свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам
Периодической системы химических элементов;
сформированность умений характеризовать (описывать) общие химические свойства
неорганических веществ различных классов, подтверждать существование генетической связи
между неорганическими веществами с помощью уравнений соответствующих химических
реакций;
сформированность умения классифицировать химические реакции по различным признакам
(числу и составу реагирующих веществ, тепловому эффекту реакции, изменению степеней
окисления элементов, обратимости реакции, участию катализатора);
сформированность умений составлять уравнения реакций различных типов, полные и
сокращённые уравнения реакций ионного обмена, учитывая условия, при которых эти реакции
идут до конца;
сформированность умений проводить реакции, подтверждающие качественный состав
различных неорганических веществ, распознавать опытным путём ионы, присутствующие в
водных растворах неорганических веществ;
сформированность умений раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций;
сформированность умений объяснять зависимость скорости химической реакции от различных
факторов; характер смещения химического равновесия в зависимости от внешнего воздействия
(принцип Ле Шателье);
сформированность
умений
характеризовать
химические
процессы,
лежащие
в основе промышленного получения серной кислоты, аммиака, а также сформированность
представлений об общих научных принципах и экологических проблемах химического
производства;
сформированность умений проводить вычисления с использованием понятия «массовая доля
вещества в растворе», объёмных отношений газов при химических реакциях, массы вещества
или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих
в реакции веществ, теплового эффекта реакции на основе законов сохранения массы веществ,
превращения и сохранения энергии;
сформированность умений соблюдать правила пользования химической посудой и
лабораторным оборудованием, а также правила обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов;
сформированность умений планировать и выполнять химический эксперимент (разложение
пероксида водорода в присутствии катализатора, определение среды растворов веществ с
помощью универсального индикатора, влияние различных факторов на скорость химической
реакции, реакции ионного обмена, качественные реакции на сульфат-, карбонат- и хлориданионы, на катион аммония, решение экспериментальных задач по темам «Металлы» и
«Неметаллы») в соответствии с ТБ при обращении с веществами и лабораторным



оборудованием, представлять результаты химического эксперимента в форме записи уравнений
соответствующих реакций и формулировать выводы на основе этих результатов;
сформированность умений критически анализировать химическую информацию, получаемую из
разных источников (средства массовой коммуникации, Интернет и других); сформированность
умений соблюдать правила экологически целесообразного поведения в быту и трудовой
деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей природной среды, осознавать
опасность воздействия на живые организмы определённых веществ, понимая смысл показателя
ПДК, пояснять на примерах способы уменьшения и предотвращения их вредного воздействия на
организм человека

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» (базовый уровень)
10 КЛАСС
№
п/п

Наименование разделов и тем программы
Всего

Раздел 1. Теоретические основы органической химии 3ч
1.1
Предмет органической химии. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова
Раздел 2. Углеводороды 13 ч
2.1
Предельные углеводороды — алканы
2.2
Непредельные углеводороды: алкены, алкадиены, алкины
2.3
Ароматические углеводороды
2.4
Природные источники углеводородов и их переработка
Раздел 3. Кислородсодержащие органические соединения 13 ч
3.1
Спирты. Фенол
3.2
Альдегиды. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры
3.3
Углеводы
Раздел 4. Азотсодержащие органические соединения 3ч
4.1
Амины. Аминокислоты. Белки
Раздел 5. Высокомолекулярные соединения 2ч
5.1
Пластмассы. Каучуки. Волокна
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ

Количество часов
Контрольные
Практические
работы
работы

3
2
6
2
3

1

3
7
3

1

1

1

3
2
34

2

2

11 КЛАСС
№
п/п

Наименование разделов и тем программы

Раздел 1. Теоретические основы химии 13ч
1.1 Строение атомов. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева
1.2 Строение вещества. Многообразие веществ
1.3 Химические реакции
Раздел 2. Неорганическая химия 17 ч
2.1 Металлы
2.2 Неметаллы
2.3 Связь неорганических и органических веществ
Раздел 3. Химия и жизнь 4ч
3.1 Химия и жизнь
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ

Всего

Количество часов
Контрольные
Практические
работы
работы

3
4
6
6
9
2
4
34

1

1

1

1
1

2

3

10 КЛАСС. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 1 ч в неделю, всего 35 ч, из них 3 ч — резервное время
ТЕМА
Тема 1.
Предмет
химии.
Теория
строения
соединений

органической
химического
органических
(3 ч)

Тема 2.
Предельные углеводородыалканы
(2 ч)
Тема 3.
Непредельные
углеводороды:
алкены,
алкадиены, алкины
(6 ч)

Тема 4.
Ароматические
углеводороды (2 ч)

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ
ОСНОВНЫЕ ВИДЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ОБУЧАЮЩИХСЯ
Раздел 1. Теоретические основы органической химии (3 ч)
Предмет органической химии: её возникновение, развитие и  Раскрывать смысл изучаемых понятий (выявлять их характерные
значение в получении новых веществ и материалов
признаки), устанавливать их взаимосвязь
Теория строения органических соединений А М Бутлерова, её  Применять положения теории строения органических соединений
основные положения Структурные формулы органических
А. М. Бутлерова для объяснения зависимости свойств веществ от
веществ Гомология, изомерия. Химическая связь в органических
их состава и строения
соединениях:
кратные
связи,
σи
π-связи  Использовать
химическую
символику
для
составления
Представление о классификации органических веществ
молекулярных и структурных (развёрнутой, сокращённой) формул
Номенклатура органических соединений (систематическая) и
органических веществ
тривиальные названия важнейших представителей классов  Определять виды химической связи (одинарные, кратные) в
органических веществ
органических соединения
 Раскрывать роль органической химии в жизни человека,
Демонстрации
-ознакомление с образцами органических веществ и
иллюстрировать связь с другими науками
материалами на их основе;
 Наблюдать и описывать демонстрационные опыты; проводить и
-опыты по превращению органических веществ при нагревании
описывать лабораторные опыты
(плавление,
обугливание
и
горение)
Лабораторный опыт
моделирование молекул органических веществ
Раздел 2. Углеводороды (12 ч)
Алканы: состав и строение, гомологический ряд Метан и этан — 
Раскрывать смысл изучаемых понятий (выявлять их характерные
простейшие представители алканов: физические и химические
признаки), устанавливать их взаимосвязь, использовать
свойства
(реакции
соответствующие понятия при описании состава, строения и
замещения и горения), нахождение в природе, получение и
превращений
органических
применение
соединений
Использовать
химическую
символику
для
составления
Алкены: состав и строение, гомологический ряд Этилен и 
молекулярных и структурных (развёрнутой, сокращённой)
пропилен —простейшие представители алкенов: физические и
формул органических веществ
химические свойства (реакции гидрирования, галогенирования,
Устанавливать принадлежность веществ к определённому классу
гидратации, окисления и полимеризации), получение и 
углеводородов по составу и строению, называть их по
применение
систематической номенклатуре; приводить тривиальные названия
Алкадиены Бутадиен-1,3 и метилбутадиен-1,3: строение,
отдельных представителей углеводородов
важнейшие химические свойства (реакция полимеризации)
Определять виды химической связи в молекулах углеводородов;
Получение
синтетического 
характеризовать
зависимость
реакционной
способности
каучука и резины
углеводородов от кратности ковалентной связи
Алкины: состав и особенности строения, гомологический ряд
Характеризовать состав, строение, применение, физические и
Ацетилен — простейший представитель алкинов: состав, 
химические свойства, важнейшие способы получения типичных
строение, физические и химические свойства (реакции
представителей
гидрирования,
галогенирования,
гидратации,
горения),
различных классов углеводородов (метана, этана, этилена,
получение и применение
ацетилена, бутадиена-1,3, бензола)
Арены Бензол: состав, строение, физические и химические
Выявлять
генетическую
связь
между
свойства (реакции галогенирования и нитрования), получение и 
углеводородами и подтверждать её наличие уравнениями
применение Толуол: состав, строение, физические и химические

Тема 5.
Природные
источники
углеводородов
и
их
переработка (2 ч)

Тема 6.
Спирты. Фенол (3 ч)

Тема 7.
Альдегиды.
Карбоновые
кислоты.
Сложные эфиры (7 ч)

свойства (реакции галогенирования и нитрования), получение и
соответствующих химических реакций с использованием
применение
Токсичность
аренов
Генетическая
связь
структурных формул
углеводородов, принадлежащих к различным классам

Характеризовать источники углеводородного сырья (нефть,
природный газ, уголь), способы их переработки и практическое
Природные источники углеводородов Природный газ и
применение получаемых продуктов
попутные нефтяные газы Нефть и её происхождение Способы
Использовать естественно-научные методы познания —
переработки нефти: перегонка, крекинг (термический, 
проведение,
наблюдение
и
описание
химического
каталитиче
эксперимента (лабораторные и практические работы)
ский), пиролиз. Продукты переработки нефти, их применение в
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
промышленности и в быту Каменный уголь и продукты его 
использовании химической посуды и оборудования, а также
переработки
правилам обращения с веществами в соответствии с
Демонстрация
инструкциями по выполнению лабораторных опытов и
— коллекции «Нефть» и «Уголь»
практических работ по получению и изучению органических
Лабораторные опыты
веществ
—
ознакомление
с
образцами
пласт

Представлять результаты эксперимента в форме записи
масс, каучуков и резины;
уравнений соответствующих реакций и делать выводы на их
—
моделирование
молекул
углеводородов
и
основе
галогенопроизводных
Проводить
вычисления
по
уравнению
Практическая работа№ 1 Получение этилена и изучение его 
химической
реакции
свойств

Самостоятельно
планировать
и
осуществлять
свою
Вычисления
познавательную
деятельность;
принимать
активное
— по уравнению химической реакции (массы, объёма,
участие в групповой учебной деятельности
количества исходного вещества или продукта реакции по
известным массе, объёму, количеству одного из исходных
веществ или продуктов реакции)
Раздел 3. Кислородсодержащие органические соединения (12 ч)
Предельные одноатомные спирты. Метанол и этанол: строение,  Раскрывать смысл изучаемых понятий (выявлять их характерные
физические и химические свойства (реакции с активными
признаки),
устанавливать
их
взаимосвязь,
использовать
металлами,
горение,
галогеноводородами),
применение.
соответствующие понятия при описании состава, строения и
Водородная связь Действие метанола и этанола на
превращений
органических
организм человека.
соединений
Многоатомные спирты Этиленгликоль и глицерин: строение,  Использовать
химическую
символику
для
составления
физические и химические свойства (взаимодействие со
молекулярных и структурных (развёрнутой, сокращённой) формул
щелочными металлами, качественная реакция на многоатомные
органических веществ
спирты)
 Устанавливать принадлежность веществ к определённому классу
Действие на организм человека. Применение глицерина и
по составу и строению, называть их по систематической
этиленгликоля
номенклатуре; приводить тривиальные названия отдельных
Фенол. Строение молекулы, физические и химические свойства
представителей кислородсодержащих соединений
фенола. Токсичность фенола Применение фенола
 Характеризовать состав, строение, применение, физические и
химические
свойства,
важнейшие
способы
Альдегиды и кетоны. Формальдегид, ацетальдегид: строение,
получения типичных представителей различных классов
физические и химические свойства (реакции окисления и
кислородсодержащих соединений (метанола, этанола, глицерина,
восстановления,
качественные
фенола, формальдегида, ацетальдегида, уксусной кислоты,
реакции), получение и применение.
Ацетон: строение,
глюкозы, крахмала, целлюлозы); выявлять генетическую связь
физические и химические свойства (реакции окисления и
между ними и подтверждать её наличие уравнениями
восстановления), получение и применение.

Тема 8.
Углеводы (2 ч)

Тема 9.
Амины.Аминокислоты.
Белки. (3 ч)

Одноосновные предельные карбоновые кислоты Муравьиная и
соответствующих химических реакций с использованием
уксусная кислоты: строение, физические и химические свойства
структурных формул
(свойства,
общие  Описывать состав, химическое строение и применение жиров,
для класса кислот, реакция этерификации), получение и
характеризовать их значение для жизнедея тельности организмов
применение. Стеариновая и олеиновая кислоты как  Осознавать опасность воздействия на живые организмы
представители высших карбоновых кислот Мыла как соли
определённых
органических
веществ
и
пояснять
на
высших карбоновых кислот, их моющее действие.
примерах способы уменьшения и предотвращения их вредного
Сложные эфиры как производные карбоновых кислот Гидролиз
воздействия на организм человека
сложных
эфиров.
Жиры.
Гидролиз
жиров.  Использовать
естественно-научные
методы
познания
—
Применение жиров. Биологическая роль жиров
проведение,
наблюдение
и
описание
химического
эксперимента (лабораторные и практические работы)
Углеводы: состав, классификация углеводов (моно-, ди- и
полисахариды). Глюкоза — простейший моносахарид:  Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования,
особенности строения молекулы, физические и химические
свойства (взаимодействие с гидроксидом меди(II), окисление  а также правилам обращения с веществами в соответствии с
инструкциями выполнения лабораторных опытов и практических
аммиачным раствором оксида серебра(I), восстановление,
работ по получению и изучению органических веществ
брожение глюкозы), нахождение в природе, применение,
биологическая роль. Фотосинтез. Фруктоза как изомер глюкозы.  Представлять результаты эксперимента в форме записи уравнений
соответствующих реакций и делать выводы на их основе
Сахароза — представитель дисахаридов, гидролиз, нахождение в
 Проводить
вычисления
по
уравнению
природе и применение.
химической реакции
Крахмал и целлюлоза как природные полимеры Строение
крахмала и целлюлозы Физические и химические свойства  Самостоятельно планировать и осуществлять свою познавательную
деятельность; принимать активное участие в групповой учебной
крахмала (гидролиз, качественная реакция с иодом)
деятельности
Лабораторные опыты
— горение спиртов;
— окисление этанола оксидом меди(II);
— взаимодействие глицерина с гидроксидом меди(II);
—окисление альдегидов аммиачным раствором оксида
серебра(I) и гидроксидом меди(II);
— взаимодействие крахмала с иодом
Практическая работа№ 2 Свойства раствора уксусной кислоты
Вычисления
— по уравнению химической реакции (массы, объёма,
количества исходного вещества или продукта реакции по
известным массе, объёму, количеству одного из исходных
веществ или продуктов реакции)
Раздел 4. Азотсодержащие органические соединения (3 ч)
Амины. Метиламин и анилин: состав, строение, физические и  Раскрывать смысл изучаемых понятий (выявлять их характерные
химические свойства (горение, взаимодействие с водой и
признаки),
устанавливать
их
взаимосвязь,
использовать
кислотами).
соответствующие понятия при описании состава, строения и
Аминокислоты как амфотерные органические соединения
превращений органических соединений
Физические и химические свойства аминокислот (на примере  Использовать
химическую
символику
для
составления
глицина) Биологическое значение аминокислот.
молекулярных и структурных (развёрнутой, сокращённой) формул
Пептиды. Белки как природные высокомолекулярные
органических веществ
соединения Первичная, вторичная и третичная структура белков.  Определять принадлежность веществ к определённому классу по

Химические
свойства
белков:
гидролиз,
качественные реакции на белки
Демонстрации
— денатурация белков при нагревании;
— цветные реакции белков

Тема 10.
Пластмассы.
Каучуки. Волокна (2 ч)

денатурация,

составу и строению, называть их по систематической
номенклатуре;
приводить
тривиальные
названия отдельных представителей
 Характеризовать состав, строение, применение, физические и
химические
свойства,
важнейшие
способы
получения типичных представителей азотсодержащих соединений
(глицина и белков)
 Использовать естественно-научные методы познания — наблюдать
и описывать демонстрационный эксперимент
Раздел. 5. Высокомолекулярные соединения (2 ч)
Основные понятия химии высокомолекулярных соединений:  Владеть
изучаемыми
химическими
мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации,
понятиями: раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти
средняя молекулярная масса. Основные методы синтеза
понятия при описании состава и строения высокомолекулярных
высокомолекулярных соединений — полимеризация и
органических веществ, для объяснения отдельных фактов и
поликонденсация. Пластмассы (полиэтилен, полипропилен,
явлений
поливинилхлорид, полистирол). Натуральный и синтетические  Использовать
химическую
символику
для
составления
каучуки (бутадиеновый, хлоропреновый и изопреновый).
структурных формул веществ и уравнений реакций полимеризации
Волокна: натуральные (хлопок, шерсть, шёлк), искусственные
и поликонденсации
(ацетатное волокно, вискоза), синтетические (капрон и лавсан)
Демонстрация
— ознакомление с образцами природных и искусственных
волокон, пластмасс, каучуков

11 КЛАСС. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
1 ч в неделю, всего 35 ч, из них 3 ч — резервное время
ТЕМА
Тема 1.
Строение
атомов.
Периодический закон и
Периодическая
система
химических элементов Д. И.
Менделеева (3 ч)

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ
ОСНОВНЫЕ ВИДЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ОБУЧАЮЩИХСЯ
Раздел 1. Теоретические основы химии (12 ч)
Химический элемент. Атом. Ядро атома, изотопы. Электронная
 Раскрывать смысл изучаемых понятий (выявлять их характерные
оболочка. Энергетические уровни, подуровни. Атомные
признаки), устанавливать их взаимосвязь
орбитали, s-, p-, d-элементы. Особенности распределения
 Раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева и
электронов по орбиталям в атомах элементов первых четырёх
демонстрировать его систематизирующую, объяснительную и
периодов. Электронная конфигурация атомов. Периодический
прогностическую функции
закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
 Характеризовать электронное строение атомов химических
Менделеева. Связь периодического закона и Периодической
элементов 1—4 периодов, используя понятия «s-, p-, dсистемы химических элементов Д. И. Менделеева с современной
электронные орбитали», «энергетические уровни»
теорией строения атомов. Закономерности изменения свойств
 Объяснять закономерности изменения свойств химических
химических элементов и образуемых ими простых и сложных
элементов и их соединений по периодам и группам
веществ по группам и периодам. Значение периодического
Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеев
закона в развитии науки
Демонстрации
Виды таблиц «Периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева»

Тема 2.
Строение вещества.
Многообразие веществ (4 ч)

Тема 3.
Химические реакции
(5 ч)

Строение вещества. Химическая связь. Виды химической связи
(ковалентная неполярная и полярная, ионная, металлическая).
Механизмы образования ковалентной химической связи
(обменный и донорно-акцепторный). Водородная связь.
Валентность. Электроотрицательность. Степень окисления.
Ионы:
катионы
и
анионы.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон
постоянства состава вещества. Типы кристаллических решёток и
свойства веществ. Понятие о дисперсных системах. Истинные и
коллоидные растворы. Массовая доля вещества в растворе.
Классификация неорганических соединений. Номенклатура
неорганических
веществ. Генетическая связь неорганических веществ,
принадлежащих к различным классам.
Химическая реакция. Классификация химических реакций в
неорганической и органической химии Закон сохранения массы
веществ;
закон
сохранения
и
превращения
энергии
при
химических
реакциях
Скорость
реакции,
её
зависимость
от
различных факторов. Обратимые реакции. Химическое
равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического
равновесия
Принцип
Ле
Шателье.
Электролитическая
диссоциация.
Сильные
и
слабые
электролиты. Среда водных растворов веществ: кислая,
нейтральная, щелочная. Понятие о водородном показателе (pH)
раствора.
Реакции ионного обмена
Гидролиз органических и
неорганических веществ. Окислительно -восстановительные
реакции. Понятие об электролизе расплавов и растворов солей.
Применение
электролиза.
Демонстрации
— модели кристаллических решёток;
— разложение пероксида водорода в присутствии катализатора
Лабораторные работы
— проведение реакций ионного обмена;
— определение среды растворов веществ с помощью
универсального индикатора
Практическая работа № 1 Влияние различных факторов на
скорость химической реакции
Вычисления
— расчеты с использованием понятия «массовая доля
растворённого вещества»;
— расчёты по уравнениям химических реакций, в том числе


















Раскрывать смысл изучаемых понятий (выделять их характерные
признаки)
и
применять
эти
понятия
при
описании состава и строения веществ, для объяснения отдельных
фактов и явлений
Определять виды химической связи (ковалентной, ионной,
металлической, водородной) в соединениях; тип кристаллической
решётки конкретного вещества
Определять валентность и степень окисления химических
элементов в соединениях различного состава
Проводить вычисления с использованием понятия «массовая доля
вещества в растворе»

Объяснять зависимость скорости химической реакции от
различных факторов
Определять характер смещения химического равновесия в
зависимости
от
внешнего
воздействия
(принцип
Ле Шателье)
Составлять уравнения реакций различных типов; полные и
сокращённые ионные уравнения реакций, учитывая условия, при
которых
эти
реакции идут до конца
Подтверждать существование генетической связи между
неорганическими веществами с помощью уравнений со
ответствующих химических реакций
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент: по
определению среды водных растворов веществ, выявлению
условий протекания реакций ионного обмена, изучению влияния
различных
факторов
на скорость реакций
Следовать
правилам
пользования
химической посудой и лабораторным оборудованием
Представлять результаты химического эксперимента в форме
записи уравнений соответствующих реакций и делать выводы на их
основе
Проводить вычисления по уравнениям химических реакций, в том
числе термохимические расчёты

термохимические расчёты
Тема 4.
Неметаллы (8 ч)

Тема 5.
Металлы (8 ч)

Раздел 2. Неорганическая химия (16 ч)
Неметаллы Положение неметаллов в Периодической системе
 Раскрывать смысл изучаемых понятий (выделять их характерные
химических элементов Д И Менделеева и особенности строения
признаки) и применять эти понятия при описании состава и
атомов. Физические свойства неметаллов. Аллотропия
строения веществ, для объяснения отдельных фактов и явлений
неметаллов (на примере кислорода, серы,фосфора и углерода)
 Объяснять общие закономерности в изменении свойств
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов, серы,
неметаллов и их соединений с учётом строения их атомов и
азота, фосфора, углерода и кремния) и их соединений (оксидов,
положения в Периодической системе химических элементов Д. И.
кислородсодержащих
кислот,
водородных
соединений)
Менделеева
Применение важнейших неметаллов и их соединений
 Характеризовать (описывать) общие химические свойства
неметаллов, их важнейших соединений, подтверждая это
описание
примерами
уравнений
соответствующих химических реакций
 Характеризовать влияние неметаллов и их соединений на живые
организмы; описывать применение в различных областях
практической деятельности человека
 Раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций
 Проводить реакции, подтверждающие характерные свойства
изучаемых веществ; распознавать опытным путём анионы,
присутствующие в водных растворах
 Наблюдать и описывать демонстрационные опыты; проводить и
описывать
химический
эксперимент
(лабораторные
и
практические работы)
 Представлять результаты химического эксперимента в форме
записи
уравнений
соответствующих
реакций
и делать выводы на их основе
 Следовать правилам пользования химической посудой и
лабораторным оборудованием
 Проводить
вычисления
по
уравнени
ям химических реакций
 Самостоятельно
планировать
и
осуществлять
свою
познавательную деятельность; принимать активное участие в
групповой учебной деятельности
Металлы. Положение металлов в Периодической системе  Раскрывать смысл изучаемых понятий (выделять их характерные
химических элементов Д И Менделеева Особенности строения
признаки)
и
применять
эти
понятия
при
электронных
оболочек
атомов
описании состава и строения веществ, для объяснения отдельных
металлов.
Общие
физические
свойства
фактов и явлений
металлов.
Сплавы
металлов.
Электрохимический
ряд  Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов
напряжений
металлов.Химические
свойства
важнейших
—
металлов
и
их
соединений
с
учётом
металлов (натрий, калий, кальций, магний, алюминий, цинк,
строения их атомов и положения в Периодической системе
хром, железо, медь) и их соединений. Общие способы получения
химических элементов Д И Менделеева
металлов
 Характеризовать (описывать) общие химические свойства
Металлургия. Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии.
металлов, их важнейших соединений, подтверждая это описание

Тема 6.
Химия и жизнь (4 ч)

Применение металлов в быту и технике
примерами уравнений соответствующих химических реакций;
применение металлов в различных областях, а также использование
Практические работы
№ 2 Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»;
их для создания современных материалов и технологий
№ 3 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»  Раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций
Вычисления
— расчёты массы вещества или объёма газов по известному  Проводить реакции, подтверждающие характерные свойства
количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих
изучаемых веществ; распознавать опытным путём ионы металлов,
в
реакции
веществ;
расчёты
присутствующие в водных растворах
массы
(объёма,
количества
вещества)  Наблюдать и описывать демонстрационные опыты; проводить и
продуктов реакции, если одно из веществ имеет примеси;
описывать химический эксперимент (лабораторные и практические
— расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта
работы).Представлять результаты химического эксперимента в
реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с
форме записи уравнений соответствующих реакций и делать
определённой массовой долей растворённого вещества
выводы на их основе
 Следовать правилам пользования химической посудой и
Демонстрации
—образцы неметаллов;
лабораторным оборудованием
— взаимодействие меди с азотной кислотой различной  Проводить вычисления по уравнениям химических реакций
концентрации;
 Самостоятельно планировать и осуществлять свою познавательную
— коллекция «Металлы и сплавы»
деятельность
Лабораторные опыты
— качественные реакции на анионы и катион аммония;
— взаимодействие гидроксида алюминия с растворами кислот и
щелочей;
— качественные реакции на катионы металлов
Раздел 3. Раздел 3. Химия и жизнь (4 ч)
Роль химии в обеспечении экологической, энергетической и
 Раскрывать роль химии в решении энергетических, сырьевых и
пищевой
безопасности,
развитии
медицины.
экологических проблем человечества
Понятие о научных методах познания веществ и химических
 Применять правила безопасного обращения с веществами,
реакций. Представления об общих научных принципах
используемыми в повседневной жизни, правила поведения в
промышленного
получения
целях
сбережения
здоровья
важнейших веществ.
и окружающей природной среды; понимать вред (опасность)
Человек в мире веществ и материалов: важнейшие строительные
воздействия на живые организмы определённых веществ, смысл
материалы, конструкционные материалы, краски,стекло,
показателя пдк, пояснять на примерах способы уменьшения и
керамика, материалы для электроники, наноматериалы,
предотвращения их вредного воздействия
органические
 Анализировать и критически оценивать информацию, связанную
и минеральные удобрения.
с
химическими
процессами
и
их
влиянием
Химия и здоровье человека: правила использования
на состояние окружающей среды
лекарственных препаратов; правила безопасного использования
 Использовать полученные знания и представления о сферах
препаратов бытовой химии в повседневной жизни
деятельности, связанных с наукой и современными технологиями,
как основу для ориентации в выборе своей будущей
профессиональной деятельности
 Принимать участие в обсуждении проблем химической и
экологической направленности, высказывать собственную
позицию по проблеме и предлагать возможные пути её решения

ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
10 КЛАСС

№
Тема урока
п/п
1
Предмет органической химии, её возникновение, развитие и значение
2
Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова, её основные положения
3
Представление о классификации органических веществ. Номенклатура (систематическая) и тривиальные названия органических веществ
4
Алканы: состав и строение, гомологический ряд
5
Метан и этан — простейшие представители алканов
6
Алкены: состав и строение, свойства
7
Этилен и пропилен — простейшие представители алкенов
8
Практическая работа № 1. «Получение этилена и изучение его свойств»
9
Алкадиены. Бутадиен-1,3 и метилбутадиен-1,3. Получение синтетического каучука и резины
10 Алкины: состав и особенности строения, гомологический ряд. Ацетилен — простейший представитель алкинов
11 Вычисления по уравнению химической реакции
12 Арены: бензол и толуол. Токсичность аренов
13 Генетическая связь углеводородов, принадлежащих к различным классам
14 Природные источники углеводородов: природный газ и попутные нефтяные газы, нефть и продукты её переработки
15 Природные источники углеводородов: природный газ и попутные нефтяные газы, нефть и продукты её переработки
16 Контрольная работа по разделу «Углеводороды»
17 Предельные одноатомные спирты: метанол и этанол. Водородная связь
18 Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин
19 Фенол: строение молекулы, физические и химические свойства, применение
20 Альдегиды: формальдегид и ацетальдегид. Ацетон
21 Одноосновные предельные карбоновые кислоты: муравьиная и уксусная
22 Практическая работа № 2. «Свойства раствора уксусной кислоты»
23 Стеариновая и олеиновая кислоты, как представители высших карбоновых кислот
24 Мыла как соли высших карбоновых кислот, их моющее действие
25 Сложные эфиры как производные карбоновых кислот. Гидролиз сложных эфиров
26 Жиры: гидролиз, применение, биологическая роль жиров
27 Углеводы: состав, классификация. Важнейшие представители: глюкоза, фруктоза, сахароза
28 Крахмал и целлюлоза как природные полимеры
29 Контрольная работа по разделу «Кислородсодержащие органические соединения»
30 Амины: метиламин и анилин
31 Аминокислоты как амфотерные органические соединения, их биологическое значение. Пептиды
32 Белки как природные высокомолекулярные соединения
33 Основные понятия химии высокомолекулярных соединений
34 Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений. Пластмассы, каучуки, волокна
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ

Количество
часов
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
34

11 КЛАСС

№
п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27

Тема урока

Химический элемент. Атом. Электронная конфигурация атомов
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, их связь с современной теорией
строения атомов
Закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений по группам и периодам. Значение периодического
закона и системы химических элементов Д.И. Менделеева в развитии науки
Строение вещества. Химическая связь, её виды; механизмы образования ковалентной связи. Водородная связь
Валентность. Электроотрицательность. Степень окисления. Вещества молекулярного и немолекулярного строения
Понятие о дисперсных системах. Истинные и коллоидные растворы. Массовая доля вещества в растворе
Классификация и номенклатура неорганических соединений. Генетическая связь неорганических веществ, различных классов
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Закон сохранения массы веществ; закон сохранения
и превращения энергии при химических реакциях
Скорость реакции. Обратимые реакции. Химическое равновесие
Практическая работа № 1. «Влияние различных факторов на скорость химической реакции»
Электролитическая диссоциация. Понятие о водородном показателе (pH) раствора. Реакции ионного обмена. Гидролиз
органических и неорганических веществ
Окислительно-восстановительные реакции. Понятие об электролизе расплавов и растворов солей
Контрольная работа по разделу «Теоретические основы химии»
Металлы, их положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенности строения атомов.
Общие физические свойства металлов
Сплавы металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов
Химические свойства важнейших металлов (натрий, калий, кальций, магний, алюминий) и их соединений
Химические свойства хрома, меди и их соединений
Химические свойства цинка, железа и их соединений
Практическая работа № 2. "Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»"
Неметаллы, их положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенности строения атомов
Физические свойства неметаллов. Аллотропия неметаллов (на примере кислорода, серы, фосфора и углерода)
Химические свойства галогенов, серы и их соединений
Химические свойства азота, фософра и их соединений
Химические свойства углерода, кремния и их соединений
Применение важнейших неметаллов и их соединений
Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы». Вычисления по уравнениям химических реакций и термохимические
расчёты
Практическая работа № 3. «Решение экспериментальных задач по теме "Неметаллы"»

Количество
часов
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1

Контрольная работа по темам «Металлы» и «Неметаллы»
Неорганические и органические кислоты. Неорганические и органические основания
Амфотерные неорганические и органические соединения. Генетическая связь неорганических и органических веществ
Роль химии в обеспечении экологической, энергетической и пищевой безопасности, развитии медицины
Представления об общих научных принципах промышленного получения важнейших веществ
Человек в мире веществ и материалов
Химия и здоровье человека
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ
28
29
30
31
32
33
34

1
1
1
1
1
1
1
34