Министерство просвещения Российской Федерации
Министерство образования и молодежной политики Свердловской
области
Орган местного самоуправления Управление образованием
Полевского городского округа
МБОУ ПГО "СОШ № 14"
РАССМОТРЕНО

УТВЕРЖДЕНО

На заседании
педагогического совета
Протокол № 1 от
30.08.2023

Директор МБОУ ПГО
«СОШ № 14»
И.А.Харланов
Приказ № 179-д от
30.08.2023

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного предмета «Химия. Базовый уровень»
для обучающихся 8-9 классов

Полевской, 2023 г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Вклад химии в достижение целей основного общего образования обусловлен во
многом значением химической науки в познании законов природы, в развитии
производительных сил общества и создании новой базы материальной культуры.
Химия как элемент системы естественных наук распространила своё влияние на
все области человеческого существования, задала новое видение мира, стала
неотъемлемым компонентом мировой культуры, необходимым условием жизни общества:
знание химии служит основой для формирования мировоззрения человека, его
представлений о материальном единстве мира, важную роль играют формируемые химией
представления о взаимопревращениях энергии и об эволюции веществ в природе,
современная химия направлена на решение глобальных проблем устойчивого развития
человечества – сырьевой, энергетической, пищевой и экологической безопасности,
проблем здравоохранения.
В условиях возрастающего значения химии в жизни общества существенно
повысилась роль химического образования. В плане социализации оно является одним из
условий формирования интеллекта личности и гармоничного её развития.
Современному человеку химические знания необходимы для приобретения
общекультурного уровня, позволяющего уверенно трудиться в социуме и ответственно
участвовать в многообразной жизни общества, для осознания важности разумного
отношения к своему здоровью и здоровью других, к окружающей природной среде, для
грамотного поведения при использовании различных материалов и химических веществ в
повседневной жизни.
Химическое образование на уровне основного общего образования является
базовым по отношению к системе общего химического образования. Поэтому на
соответствующем ему уровне оно реализует присущие общему химическому образованию
ключевые ценности, которые отражают государственные, общественные и
индивидуальные потребности. Этим определяется сущность общей стратегии обучения,
воспитания и развития обучающихся средствами учебного предмета.
Изучение химии:
способствует реализации возможностей для саморазвития и формирования
культуры личности, её общей и функциональной грамотности;
вносит вклад в формирование мышления и творческих способностей обучающихся,
навыков их самостоятельной учебной деятельности, экспериментальных и
исследовательских умений, необходимых как в повседневной жизни, так и в
профессиональной деятельности;
знакомит со спецификой научного мышления, закладывает основы целостного
взгляда на единство природы и человека, является ответственным этапом в формировании
естественно­научной грамотности обучающихся;
способствует формированию ценностного отношения к естественно­научным
знаниям, к природе, к человеку, вносит свой вклад в экологическое образование
обучающихся.
Названные направления в обучении химии обеспечиваются спецификой
содержания учебного предмета, который является педагогически адаптированным
отражением базовой науки химии на определённом этапе её развития.

Курс химии основной школы ориентирован на освоение обучающимися основ
неорганической химии и некоторых понятий и сведений об отдельных объектах
органической химии.
Структура содержания предмета сформирована на основе системного подхода к его
изучению. Содержание складывается из системы понятий о химическом элементе и
веществе и системы понятий о химической реакции. Обе эти системы структурно
организованы по принципу последовательного развития знаний на основе теоретических
представлений разного уровня: атомно­молекулярного учения как основы всего
естествознания, уровня Периодического закона Д.И. Менделеева как основного закона
химии, учения о строении атома и химической связи, представлений об
электролитической диссоциации веществ в растворах. Теоретические знания
рассматриваются на основе эмпирически полученных и осмысленных фактов,
развиваются последовательно от одного уровня к другому, выполняя функции объяснения
и прогнозирования свойств, строения и возможностей практического применения и
получения изучаемых веществ.
Такая организация содержания программы способствует представлению
химической составляющей научной картины мира в логике её системной природы. Тем
самым обеспечивается возможность формирования у обучающихся ценностного
отношения к научному знанию и методам познания в науке. Важно также заметить, что
освоение содержания курса происходит с привлечением знаний из ранее изученных
курсов: «Окружающий мир», «Биология. 5—7 классы» и «Физика. 7 класс».
К направлению первостепенной значимости при реализации образовательных
функций химии традиционно относят формирование знаний основ химической науки как
области современного естествознания, практической деятельности человека и как одного
из компонентов мировой культуры.
Задача учебного предмета состоит в формировании системы химических знаний –
важнейших фактов, понятий, законов и теоретических положений, доступных обобщений
мировоззренческого характера, языка науки, знаний о научных методах изучения веществ
и химических реакций, а также в формировании и развитии умений и способов
деятельности, связанных с планированием, наблюдением и проведением химического
эксперимента, соблюдением правил безопасного обращения с веществами в повседневной
жизни.
Наряду с этим цели изучения учебного предмета в программе
по химии уточнены и скорректированы с учётом новых приоритетов в системе основного
общего образования. Сегодня в образовании особо значимой признаётся направленность
обучения на развитие и саморазвитие личности, формирование её интеллекта и общей
культуры. Обучение умению учиться и продолжать своё образование самостоятельно
становится одной из важнейших функций учебных предметов.
Цели изучения учебного предмета «Химия»
В связи с этим при изучении предмета на уровне основного общего образования
доминирующее значение приобрели такие цели, как:
формирование
интеллектуально
развитой
личности,
готовой
к самообразованию, сотрудничеству, самостоятельному принятию решений, способной
адаптироваться к быстро меняющимся условиям жизни;

направленность обучения на систематическое приобщение обучающихся к
самостоятельной познавательной деятельности, научным методам познания,
формирующим мотивацию и развитие способностей к химии;
обеспечение условий, способствующих приобретению обучающимися опыта
разнообразной деятельности, познания и самопознания, ключевых навыков (ключевых
компетенций), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности;
формирование умений объяснять и оценивать явления окружающего мира на
основании знаний и опыта, полученных при изучении химии;
формирование у обучающихся гуманистических отношений, понимания ценности
химических знаний для выработки экологически целесообразного поведения в быту и
трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей природной
среды;
развитие
мотивации
к
обучению,
способностей
к
самоконтролю
и самовоспитанию на основе усвоения общечеловеческих ценностей, готовности к
осознанному выбору профиля и направленности дальнейшего обучения.
Место учебного предмета «Химия» в учебном плане
В системе общего образования химия признана обязательным учебным предметом,
который входит в состав предметной области «Естественно­научные предметы».
Общее число часов – 136 часов:
в 8 классе – 68 часов (2 часа в неделю),
в 9 классе – 68 часов (2 часа в неделю).

Содержание учебного предмета «Химия»
8 класс
Раздел 1. Первоначальные химические понятия.
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Тела и вещества. Физические свойства
веществ. Агрегатное состояние веществ. Понятие о методах познания в химии. Химия в системе
наук. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов. Простые и
сложные вещества. Атомно­молекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон постоянства
состава веществ. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая
доля химического элемента в соединении.
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки. Закон сохранения
массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций (соединения,
разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент:
1) Знакомство с химической посудой, с правилами работы в лаборатории и приёмами обращения
с лабораторным оборудованием.
2) Изучение и описание физических свойств образцов неорганических веществ.
3) Наблюдение физических (плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение
и конденсация воды) и химических (горение свечи, прокаливание медной проволоки,
взаимодействие мела с кислотой) явлений.
4) Наблюдение и описание признаков протекания химических реакций (разложение сахара,
взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида меди(II) при
нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди(II)).

5) Изучение способов разделения смесей (с помощью магнита, фильтрование, выпаривание,
дистилляция, хроматография).
6) Проведение очистки поваренной соли.
7) Наблюдение и описание результатов проведения опыта, иллюстрирующего закон сохранения
массы.
8) Создание моделей молекул (шаростержневых).
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ.
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое вещество.
Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства (реакции горения). Оксиды.
Применение кислорода. Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности.
Круговорот кислорода в природе. Озон – аллотропная модификация кислорода.
Тепловой
эффект
химической
реакции,
термохимические
уравнения,
экзо- и эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха, усиление
парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе, физические и
химические свойства, применение, способы получения. Кислоты и соли.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объём газов.
Расчёты по химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные и
ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Массовая доля вещества в растворе.
Химические свойства воды. Основания. Роль растворов в природе и в жизни человека.
Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод.
Классификация неорганических соединений.
Оксиды. Классификация оксидов: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и
несолеобразующие. Номенклатура оксидов (международная и тривиальная). Физические и
химические свойства оксидов. Получение оксидов.
Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура
оснований (международная и тривиальная). Физические и химические свойства оснований.
Получение оснований.
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот (международная и тривиальная).
Физические и химические свойства кислот. Ряд активности металлов Н.Н. Бекетова. Получение
кислот.
Соли. Номенклатура солей (международная и тривиальная).Физические и химические
свойства солей. Получение солей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Химический эксперимент:
1) Качественное определение содержания кислорода в воздухе.
2) Получение, собирание, распознавание и изучение свойств кислорода.
3) Наблюдение взаимодействия веществ с кислородом и условия возникновения и прекращения
горения (пожара).
4) Ознакомление с образцами оксидов и описание их свойств.
5) Получение, собирание, распознавание и изучение свойств водорода (горение), взаимодействие
водорода с оксидом меди(II) (возможно использование видеоматериалов).
6) Наблюдение образцов веществ количеством 1 моль.
7) Исследование особенностей растворения веществ с различной растворимостью.
8) Приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого вещества.
9) Взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием) (возможно использование
видеоматериалов).
10) Определение растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов.

11) Исследование образцов неорганических веществ различных классов: наблюдение изменения
окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей, изучение взаимодействия оксида меди(II) с
раствором серной кислоты, кислот с металлами, реакций нейтрализации, получение
нерастворимых оснований, вытеснение одного металла другим из раствора соли.
12) Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные
реакции.
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных
элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы). Элементы,
которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы химических элементов
Д.И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров периода и
группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение электронных
оболочек атомов первых 20 химических элементов
Периодической системы Д.И. Менделеева. Характеристика химического элемента по его
положению в Периодической системе Д.И. Менделеева.Закономерности изменения радиуса
атомов химических элементов, металлических и неметаллических свойств по группам и периодам.
Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов для
развития науки и практики. Д.И. Менделеев – учёный и гражданин.
Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь. Электроотрицательность
химических элементов. Ионная связь.
Степень окисления. Окислительно­восстановительные реакции. Процессы окисления и
восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент:
1) Изучение образцов веществ металлов и неметаллов.
2) Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
3) Проведение опытов, иллюстрирующих примеры окислительно­восстановительных реакций
(горение, реакции разложения, соединения).
Межпредметные связи.
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе осуществляется через
использование как общих естественно­научных понятий, так и понятий, являющихся системными
для отдельных предметов естественно­научного цикла.
Общие естественно­научные понятия: научный факт, гипотеза, теория, закон, анализ,
синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент, моделирование, измерение,
модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы, радиоактивность,
молекула, электрический заряд, вещество, тело, объём, агрегатное состояние вещества, газ,
физические величины, единицы измерения, космос, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные ископаемые,
топливо, водные ресурсы.

Содержание обучения в 9 классе.
Раздел 1. Вещество и химическая реакция.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Строение атомов. Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх

периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положением элементов в
Периодической системе и строением их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических решёток, зависимость
свойств вещества от типа кристаллической решётки и вида химической связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ (международная и тривиальная).
Химические свойства веществ, относящихся к различным классам неорганических соединений,
генетическая связь неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу
участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления
химических элементов, по обратимости, по участию катализатора). Экзо- и эндотермические
реакции, термохимические уравнения.
Понятие
о
скорости
химической
реакции.
Понятие
об
обратимых
и необратимых химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие о
химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение
химического равновесия.
Окислительно­восстановительные
реакции,
электронный
баланс
окислительно­восстановительной
реакции.
Составление
уравнений
окислительно­восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Катионы, анионы.
Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи. Степень диссоциации.
Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена, полные и
сокращённые ионные уравнения реакций. Свойства кислот, оснований и солей в свете
представлений об электролитической диссоциации. Качественные реакции на ионы. Понятие о
гидролизе солей.
Химический эксперимент:
1) ознакомление с моделями кристаллических решёток неорганических веществ – металлов и
неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ (хлорида натрия),
2) исследование зависимости скорости химической реакции от воздействия различных факторов,
3) исследование электропроводности растворов веществ, процесса диссоциации кислот, щелочей
и солей (возможно использование видеоматериалов),
4) проведение опытов, иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного обмена
(образование осадка, выделение газа, образование воды), опытов, иллюстрирующих примеры
окислительно­восстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения),
распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций на ионы, решение
экспериментальных задач.
Раздел 2. Неметаллы и их соединения.
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов, характерные степени
окисления. Строение и физические свойства простых веществ – галогенов. Химические свойства
на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами).
Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства, получение, применение. Действие
хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в природе.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения атомов, характерные
степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ – кислорода и серы.
Аллотропные модификации кислорода и серы. Химические свойства серы.
Сероводород, строение, физические и химические свойства. Оксиды серы как
представители кислотных оксидов.
Серная кислота, физические и химические свойства (общие как представителя класса
кислот и специфические). Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа
получения серной кислоты. Применение. Соли серной кислоты, качественная реакция на

сульфат­ион. Нахождение серы и её соединений в природе. Химическое загрязнение окружающей
среды соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха и водоёмов), способы его
предотвращения.
Общая характеристика элементов VА­группы. Особенности строения атомов, характерные
степени окисления. Азот, распространение в природе, физические и химические свойства.
Круговорот азота в природе.
Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония,
их физические и химические свойства, применение. Качественная реакция на ионы аммония.
Азотная кислота, её получение, физические и химические свойства (общие как
представителя класса кислот и специфические). Использование нитратов и солей аммония в
качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями
азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоёмов).
Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические свойства.
Оксид фосфора(V) и фосфорная кислота, физические и химические свойства, получение.
Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений.
Общая характеристика элементов IVА­группы. Особенности строения атомов, характерные
степени окисления. Углерод, аллотропные модификации, распространение в природе, физические
и химические свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе.
Оксиды углерода, их физические и химические свойства, действие на живые организмы,
получение и применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода(IV), гипотеза
глобального потепления климата, парниковый эффект.
Угольная кислота и её соли, их физические и химические свойства, получение и
применение. Качественная реакция на карбонат­ионы. Использование карбонатов в быту,
медицине, промышленности и сельском хозяйстве.
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода (метан,
этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Их состав и химическое строение.
Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах – и их роли в жизни
человека. Материальное единство органических и неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства, получение и применение. Соединения
кремния в природе. Общие представления об оксиде кремния(IV) и кремниевой кислоте.
Силикаты, их использование в быту, медицине, промышленности. Важнейшие строительные
материалы: керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного использования
строительных материалов в повседневной жизни.
Химический эксперимент:
1) изучение образцов неорганических веществ, свойств соляной кислоты, проведение
качественных реакций на хлорид­ионы и наблюдение признаков их протекания, опыты,
отражающие физические и химические свойства галогенов и их соединений (возможно
использование видеоматериалов), ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов),
2) ознакомление с образцами серы и её соединениями (возможно использование
видеоматериалов),
наблюдение
процесса
обугливания
сахара
под
действием
концентрированной серной кислоты, изучение химических свойств разбавленной серной
кислоты, проведение качественной реакции на сульфат­ион и наблюдение признака её
протекания,
3) ознакомление
с
физическими
свойствами
азота,
фосфора
и их соединений (возможно использование видеоматериалов), образцами азотных и
фосфорных удобрений, получение, собирание, распознавание и изучение свойств аммиака,
проведение качественных реакций на ион аммония и фосфат­ион и изучение признаков их
протекания, взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью (возможно
использование видеоматериалов),

4) изучение моделей кристаллических решёток алмаза, графита, фуллерена, ознакомление с
процессом адсорбции растворённых веществ активированным углём и устройством
противогаза, получение, собирание, распознавание и изучение свойств углекислого газа,
проведение качественных реакций на карбонат и силикат­ионы и изучение признаков их
протекания, ознакомление с продукцией силикатной промышленности,
5) решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения».
Раздел 3. Металлы и их соединения.
Общая характеристика химических элементов – металлов на основании
их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строения
атомов. Строение металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Физические и химические свойства металлов.
Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их
от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их применение в быту и
промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе. Физические и химические свойства
(на примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных
металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе. Физические
и химические свойства магния и кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид,
соли). Жёсткость воды и способы её устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева,
строение атома, нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия.
Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева,
строение атома, нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды,
гидроксиды и соли железа(II) и железа(III), их состав, свойства и получение.
Химический эксперимент:
1) ознакомление с образцами металлов и сплавов, их физическими свойствами,
2) изучение результатов коррозии металлов (возможно использование видеоматериалов),
особенностей взаимодействия оксида кальция и натрия с водой (возможно использование
видеоматериалов),
3) исследование свойств жёсткой воды, процесса горения железа в кислороде (возможно
использование видеоматериалов), признаков протекания качественных реакций на ионы
(магния, кальция, алюминия, цинка, железа(II) и железа(III), меди(II)),
4) наблюдение и описание процессов окрашивания пламени ионами натрия, калия и кальция
(возможно использование видеоматериалов),
5) исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия и гидроксида цинка,
6) решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения».
Раздел 4. Химия и окружающая среда.
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в повседневной жизни человека.
Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и химических реакций в быту. Первая
помощь при химических ожогах и отравлениях. Основы экологической грамотности. Химическое
загрязнение окружающей среды (предельная допустимая концентрация веществ – ПДК). Роль
химии в решении экологических проблем.
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их
переработки, их роль в быту и промышленности.
Химический эксперимент: изучение образцов материалов (стекло, сплавы металлов, полимерные
материалы).

Межпредметные связи.
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе осуществляется через
использование как общих естественно­научных понятий, так и понятий, являющихся системными
для отдельных предметов естественно­научного цикла.
Общие естественно­научные понятия: научный факт, гипотеза, закон, теория, анализ,
синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент, моделирование, измерение,
модель, явление, парниковый эффект, технология, материалы.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы, радиоактивность,
молекула, электрический заряд, проводники, полупроводники, диэлектрики, фотоэлемент,
вещество, тело, объём, агрегатное состояние вещества, газ, раствор, растворимость,
кристаллическая решётка, сплавы, физические величины, единицы измерения, космическое
пространство, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные удобрения,
микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные ископаемые,
топливо, водные ресурсы.

Планируемые результаты освоения программы учебного предмета «Химия» на уровне
основного общего образования.
Личностные результаты отражают готовность обучающихся руководствоваться системой
позитивных ценностных ориентаций и расширение опыта деятельности на её основе, в том числе в
части:
 патриотического воспитания: ценностного отношения к отечественному культурному,
историческому и научному наследию, понимания значения химической науки в жизни
современного общества, способности владеть достоверной информацией о передовых
достижениях и открытиях мировой и отечественной химии, заинтересованности в научных
знаниях об устройстве мира и общества;
 гражданского воспитания: представления о социальных нормах и правилах межличностных
отношений в коллективе, коммуникативной компетентности в общественно полезной,
учебно­исследовательской, творческой и других видах деятельности, готовности к
разнообразной совместной деятельности при выполнении учебных, познавательных задач,
выполнении химических экспериментов, создании учебных проектов, стремления к
взаимопониманию и взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности, готовности
оценивать своё поведение и поступки своих товарищей с позиции нравственных и правовых
норм с учётом осознания последствий поступков;
 ценности научного познания: мировоззренческих представлений о веществе и химической
реакции, соответствующих современному уровню развития науки и составляющих основу для
понимания сущности научной картины мира, представлений об основных закономерностях
развития природы, взаимосвязях человека с природной средой, о роли химии в познании этих
закономерностей; познавательных мотивов, направленных на получение новых знаний по
химии, необходимых для объяснения наблюдаемых процессов и явлений; познавательной,
информационной и читательской культуры, в том числе навыков самостоятельной работы с
учебными текстами, справочной литературой, доступными техническими средствами

информационных технологий; интереса к обучению и познанию, любознательности,
готовности и способности к самообразованию, проектной и исследовательской деятельности,
к осознанному выбору направленности и уровня обучения в дальнейшем;
 формирования культуры здоровья: осознания ценности жизни, ответственного отношения к
своему здоровью, установки на здоровый образ жизни, осознания последствий и неприятия
вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения), необходимости
соблюдения правил безопасности при обращении с химическими веществами в быту и
реальной жизни;
 трудового воспитания: интереса к практическому изучению профессий и труда различного
рода, уважение к труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на основе
применения предметных знаний по химии, осознанного выбора индивидуальной траектории
продолжения образования с учётом личностных интересов и способности к химии,
общественных интересов и потребностей, успешной профессиональной деятельности и
развития необходимых умений, готовность адаптироваться в профессиональной среде;
 экологического воспитания: экологически целесообразного отношения к природе как
источнику жизни на Земле, основе её существования, понимания ценности здорового и
безопасного образа жизни, ответственного отношения к собственному физическому и
психическому здоровью, осознания ценности соблюдения правил безопасного поведения при
работе с веществами, а также в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей;
способности применять знания, получаемые при изучении химии, для решения задач,
связанных с окружающей природной средой, повышения уровня экологической культуры,
осознания глобального характера экологических проблем и путей их решения посредством
методов химии; экологического мышления, умения руководствоваться им в познавательной,
коммуникативной и социальной практике.
Метапредметные результаты.
Метапредметные результаты освоения образовательной программы по химии отражают овладение
универсальными познавательными действиями, в том числе:
 базовыми логическими действиями:
умением использовать приёмы логического мышления при освоении знаний: раскрывать
смысл химических понятий (выделять их характерные признаки, устанавливать взаимосвязь с
другими понятиями), использовать понятия для объяснения отдельных фактов и явлений,
выбирать основания и критерии для классификации химических веществ и химических реакций,
устанавливать причинно­следственные связи между объектами изучения, строить логические
рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии), делать выводы и заключения;
умением применять в процессе познания понятия (предметные и метапредметные),
символические (знаковые) модели, используемые в химии, преобразовывать широко применяемые
в химии модельные представления – химический знак (символ элемента), химическая формула и
уравнение химической реакции – при решении учебно­познавательных задач, с учётом этих
модельных представлений выявлять и характеризовать существенные признаки изучаемых
объектов – химических веществ и химических реакций, выявлять общие закономерности,
причинно­следственные связи и противоречия в изучаемых процессах и явлениях, предлагать
критерии для выявления этих закономерностей и противоречий, самостоятельно выбирать способ
решения учебной задачи (сравнивать несколько вариантов решения, выбирать наиболее
подходящий с учётом самостоятельно выделенных критериев);
 базовыми исследовательскими действиями:
умением использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания, а также в
качестве основы для формирования гипотезы по проверке правильности высказываемых
суждений;
приобретение опыта по планированию, организации и проведению ученических
экспериментов: умение наблюдать за ходом процесса, самостоятельно прогнозировать его

результат, формулировать обобщения и выводы по результатам проведённого опыта,
исследования, составлять отчёт о проделанной работе;
 работа с информацией:
умением выбирать, анализировать и интерпретировать информацию различных видов и
форм представления, получаемую из разных источников (научно-популярная литература
химического содержания, справочные пособия, ресурсы Интернета), критически оценивать
противоречивую и недостоверную информацию;
умением применять различные методы и запросы при поиске и отборе информации и
соответствующих данных, необходимых для выполнения учебных и познавательных задач
определённого
типа,
приобретение
опыта
в
области
использования
информационно­коммуникативных технологий, овладение культурой активного использования
различных поисковых систем, самостоятельно выбирать оптимальную форму представления
информации и иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами, диаграммами, другими
формами графики и их комбинациями;
умением
использовать
и
анализировать
в
процессе
учебной
и исследовательской деятельности информацию о влиянии промышленности, сельского хозяйства
и транспорта на состояние окружающей природной среды;
Универсальными коммуникативными действиями:
умением задавать вопросы (в ходе диалога и (или) дискуссии) по существу обсуждаемой
темы, формулировать свои предложения относительно выполнения предложенной задачи;
приобретение опыта презентации результатов выполнения химического эксперимента
(лабораторного опыта, лабораторной работы по исследованию свойств веществ, учебного
проекта);
заинтересованность
в
совместной
со
сверстниками
познавательной
и исследовательской деятельности при решении возникающих проблем на основе учёта общих
интересов и согласования позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые штурмы»,
координация совместных действий, определение критериев по оценке качества выполненной
работы и другие);
Универсальными регулятивными действиями:
умением самостоятельно определять цели деятельности, планировать, осуществлять,
контролировать и при необходимости корректировать свою деятельность, выбирать наиболее
эффективные
способы
решения
учебных
и познавательных задач, самостоятельно составлять или корректировать предложенный алгоритм
действий при выполнении заданий с учётом получения новых знаний об изучаемых объектах –
веществах и реакциях, оценивать соответствие полученного результата заявленной цели;
умением использовать и анализировать контексты, предлагаемые в условии заданий.
Предметные результаты
Предметные результаты представлены по годам обучения и отражают сформированность у
обучающихся следующих умений:
8 класс
 раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент,
простое вещество, сложное вещество, смесь (однородная и неоднородная), валентность,
относительная атомная и молекулярная масса, количество вещества, моль, молярная масса,
массовая доля химического элемента в соединении, молярный объём, оксид, кислота,
основание, соль, электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция,
классификация реакций: реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения,
реакции обмена, экзо- и эндотермические реакции, тепловой эффект реакции, ядро атома,
электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, химическая связь, полярная и



















неполярная ковалентная связь, ионная связь, ион, катион, анион, раствор, массовая доля
вещества (процентная концентрация) в растворе;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при
описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений
химических реакций;
определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях, степень окисления
элементов в бинарных соединениях, принадлежность веществ к определённому классу
соединений по формулам, вид химической связи (ковалентная и ионная) в неорганических
соединениях;
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева: демонстрировать понимание
периодической зависимости свойств химических элементов от их положения в Периодической
системе, законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно­молекулярного
учения,
закона
Авогадро,
описывать
и характеризовать табличную форму Периодической системы химических элементов:
различать понятия «главная подгруппа (А­группа)» и «побочная подгруппа (Б­группа)», малые
и большие периоды, соотносить обозначения, которые имеются в таблице «Периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева» с числовыми характеристиками строения
атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение
их по электронным слоям);
классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические реакции (по
числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту);
характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов,
подтверждая описание примерами молекулярных уравнений соответствующих химических
реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного состава, возможности
протекания химических превращений в различных условиях;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую долю
химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, проводить
расчёты по уравнению химической реакции;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез, сравнение,
обобщение, систематизацию, классификацию, выявление причинно­следственных связей – для
изучения свойств веществ и химических реакций, естественно­научные методы познания –
наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный);
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а
также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ
(водорода и кислорода), приготовлению растворов с определённой массовой долей
растворённого вещества, планировать
и проводить химические эксперименты по
распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью индикаторов (лакмус, фенолфталеин,
метилоранж и другие).
9 класс
раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом, молекула,
ион,
катион,
анион,
простое
вещество,
сложное
вещество,
валентность,
электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, химическая связь, тепловой
эффект реакции, моль, молярный объём, раствор, электролиты, неэлектролиты,
электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, катализатор, химическое
равновесие, обратимые и необратимые реакции, окислительно­восстановительные реакции,
окислитель,восстановитель, окисление и восстановление, аллотропия, амфотерность,
химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая), кристаллическая решётка, коррозия























металлов, сплавы, скорость химической реакции, предельно допустимая концентрация (ПДК)
вещества;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применятьэти понятия при
описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений
химических реакций;
определять
валентность
и
степень
окисления
химических
элементов
в соединениях различного состава, принадлежность веществ к определённому классу
соединений по формулам, вид химической связи (ковалентная, ионная, металлическая) в
неорганических соединениях, заряд иона по химической формуле, характер среды в водных
растворах неорганических соединений, тип кристаллической решётки конкретного вещества;
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и демонстрировать его
понимание: описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы
химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А­группа)» и «побочная
подгруппа (Б­группа)», малые и большие периоды, соотносить обозначения, которые имеются в
периодической таблице,
с числовыми характеристиками строения атомов химических
элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным
слоям), объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов и их соединений в
пределах малых периодов и главных подгрупп с учётом строения их атомов;
классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические реакции (по
числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению
степеней окисления химических элементов);
характеризовать (описывать) общие и специфические химические свойства простых и
сложных веществ, подтверждая описание примерами молекулярных и ионных уравнений
соответствующих химических реакций;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей, полные и
сокращённые уравнения реакций ионного обмена, уравнения реакций, подтверждающих
существование генетической связи между веществами различных классов;
раскрывать сущность окислительно­восстановительных реакций посредством составления
электронного баланса этих реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения, возможности протекания
химических превращений в различных условиях;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую долю
химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, проводить
расчёты по уравнению химической реакции;
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а
также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторных
химических
опытов
по
получению
и собиранию газообразных веществ (аммиака и углекислого газа);
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ: распознавать
опытным путём хлоридбромид­, иодид­, карбонат­, фосфат­, силикат­, сульфат­,
гидроксид­ионы, катионы аммония и ионы изученных металлов, присутствующие в водных
растворах неорганических веществ;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез, сравнение,
обобщение, систематизацию, выявление причинно­следственных связей – для изучения свойств
веществ и химических реакций, естественно­научные методы познания – наблюдение,
измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный).

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Всего 136 ч, из них 7 ч — резервное время
8 КЛАСС
№
п/п

Наименование разделов и тем программы
Всего

Количество часов
Контрольные
Практические
работы
работы

Раздел 1. Первоначальные химические понятия 20 ч
1.1 Химия — важная область естествознания и практической деятельности человека
5
2
1.2 Вещества и химические реакции
15
1
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ 30 ч
2.1 Воздух. Кислород. Понятие об оксидах
6
1
2.2 Водород. Понятие о кислотах и солях
8
1
2.3 Вода. Растворы. Понятие об основаниях
5
1
1
2.4 Основные классы неорганических соединений
11
1
1
Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительновосстановительные реакции 15 ч
3.1 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома
7
3.2 Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции
8
1
Резервное время
3
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ
68
4
6
9 КЛАСС
№
Наименование разделов и тем программы
Количество часов
п/п
Всего
Контрольные
Практические
работы
работы
Раздел 1. Вещество и химические реакции 17 ч
1.1
Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса
5
1
1.2
Основные закономерности химических реакций
4
1.3
Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах
8
1
1
Раздел 2. Неметаллы и их соединения 25 ч
2.1
Общая характеристика химических элементов VIIА-группы. Галогены
4
1
2.2
Общая характеристика химических элементов VIА-группы. Сера и её соединения
6
1
2.3
Общая характеристика химических элементов VА-группы. Азот, фосфор и их соединения
7
1
2.4
Общая характеристика химических элементов IVА-группы. Углерод и кремний и их соединения
8
1
1
Раздел 3. Металлы и их соединения 20ч
3.1
Общие свойства металлов
4
3.2
Важнейшие металлы и их соединения
16
1
2
Раздел 4. Химия и окружающая среда 3ч
4.1
Вещества и материалы в жизни человека
3
Резервное время
3
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ
68
4
7

8 КЛАСС
(2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 3 ч — резервное время)
Темы
Тема
1.
Химия
-важная
область
естествознания
и
практической
деятельности
человека
(5 ч)

Основное содержание

Основные виды деятельности
обучающихся

Раздел 1. Первоначальные химические понятия (20 ч)
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в
 Раскрывать смысл изучаемых понятий.
системе
наук.
Методы
познания
в
химии.
 Раскрывать роль химии в природе и жизни человека, её связь с
Тела и вещества. Физические свойства веществ.
другими науками.
Агрегатное состояние веществ. Чистые вещества и
 Различать чистые вещества и смеси; однородные и
смеси. Способы разделения смесей. Физические и
неоднородные смеси.
химические явления.
 Различать физические и химические явления.
Признаки и условия протекания химических реакций.
 Определять
признаки
химических
Знакомство с правилами безопасности и приёмами
реакций и условия их протекания.
работы в химической лаборатории.
 Следовать правилам пользования химической посудой и
Демонстрации
лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с
1.Лабораторное оборудование.
химическими веществами в соответствии с инструкциями по
2.Различные виды химической посуды.
выполнению практических работ.
3.Образцы веществ.
 Планировать и проводить химический эксперимент по изучению
4.Способы
разделения
смесей
(фильтрование,
и
описанию
физических
свойств
выпаривание, дистилляция, хроматография).
веществ, способов разделения смесей веществ.
Лабораторные и практические работы Лабораторные
 Использовать
при
выполнении
опыты:
учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности
Описание физических свойств веществ.
научно-популярную
литературу
Разделение смеси с помощью магнита.
химического содержания, справочные материалы, ресурсы
Практические работы:
Интернета.
№ 1.Правила работы в лаборатории и приёмы
 Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой
обращения с лабораторным оборудованием.
на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно
№ 2.Разделение смесей (на примере очистки
использовать изученный понятийный аппарат курса химии
поваренной соли)

Тема
2.
Вещества
химические реакции
(15 ч)

и

Тема 3. Воздух. Кислород.
Понятие об оксидах (5 ч)

Атомы и молекулы. Химические элементы. Знаки  Применять естественно-научные методы познания (в том числе
(символы) химических элементов. Простые и сложные
наблюдение, моделирование, эксперимент) и основные операции
вещества. Атомно-молекулярное учение. Химическая
мыслительной деятельности (сравнение, классификация) для
формула. Валентность атомов химических элементов.
изучения веществ и химических реакций.
Закон постоянства состава веществ. Относительная  Раскрывать смысл изучаемых понятий и законов и применять эти
атомная
масса.
Относительная
понятия
при
описании
свойств
молекулярная масса. Массовая доля химического
веществ и их превращений.
элемента в соединении. Физические и химические  Различать физические и химические явления, объяснять их
явления. Химическая реакция. Признаки и условия
сущность с точки зрения атомно-молекулярного учения.
протекания
химических
реакций.
Химические  Определять признаки химических реакций, условия их
уравнения. Типы химических реакций (соединения,
протекания.
разложения,
замещения,
обмена).  Объяснять сущность физических и химических явлений с точки
Закон сохранения массы веществ. М. В. Ломоносовзрения атомно-молекулярного учения.
учёный-энциклопедист.
 Классифицировать химические реакции (по числу и составу
Демонстрации
реагирующих и образующихся веществ).
Физические явления (растирание сахара в ступке,  Составлять формулы бинарных веществ по валентности и
кипение
и
конденсация
воды
и
т.
д.).
определять валентность по формулам веществ.
Химические явления (горение свечи, разложение  Расставлять коэффициенты в уравнениях химических реакций.
сахара, взаимодействие серной кислоты с хлоридом  Следовать правилам пользования химической посудой и
бария, разложение гидроксида меди(II), взаимодействие
лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с
железа с серой, взаимодействие железа с раствором
веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
соли меди(II)). Опыт, иллюстрирующий закон
лабораторных химических опытов.
сохранения массы.
 Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
Лабораторные
и
практические
работы
исследовательской деятельности научно-популярную литературу
Лабораторные опыты:
химического содержания, справочные материалы, ресурсы
Примеры физических явлений (плавление воска, таяние
Интернета.
льда).
 Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой
Примеры
химических
явлений
на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно
(прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела
использовать изученный понятийный аппарат курса химии
с кислотой). Модели атомов и молекул.
Вычисления
-относительной
молекулярной
массы
веществ;
-массовой доли химического элемента по формуле
соединения
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ (30 ч)
Воздух - смесь газов. Состав воздуха.
 Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия
Кислород - элемент и простое вещество. Озон при описании свойств веществ и их превращений.
аллотропная модификация кислорода. Нахождение  Характеризовать (описывать) состав воздуха, физические и
кислорода в природе, физические и химические
химические свойства кислорода, способы его получения,
свойства
(реакции
окисления,
применение и значение в природе и жизни человека.
горение). Условия возникновения и прекращения  Сравнивать реакции горения и медленного окисления.

Тема 4. Водород. Понятие о
кислотах и солях (5 ч)

горения. Понятие об оксидах. Способы получения
кислорода в лаборатории и промышленности.
Применение кислорода. Круговорот кислорода в
природе.
Тепловой эффект химической реакции, понятие о
термохимическом уравнении, экзо- и эндотермических
реакциях.
Топливо (нефть, уголь и метан). Загрязнение воздуха,
способы его предотвращения. Усиление парникового
эффекта, разрушение озонового слоя.
Демонстрации
Взаимодействие фосфора, серы и железа с кислородом
(возможно использование видеоопытов).
Определение
содержания
кислорода
в воздухе.
Опыты, демонстрирующие условия возникновения и
прекращения горения.
Лабораторные
и
практические
работы
Лабораторный опыт:
Ознакомление
с
образцами
оксидов.
Практическая работа № 3. Получение и собирание
кислорода, изучение его свойств.
Вычисления
-молекулярной массы кислорода и озона на основании
атомной массы химического элемента
Водород — элемент и простое вещество. Нахождение в
природе, физические и химические свойства (на
примере взаимодействия с неметаллами и оксидами
металлов),
применение,
способы
получения.
Понятие о кислотах и солях.
Демонстрации
Получение, собирание и распознавание водорода.
Горение водорода.
Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
Лабораторные
и
практические
работы
Лабораторный опыт:
Взаимодействие
кислот
с
металлами.
Практическая работа № 4. Получение и собирание
водорода, изучение его свойств.
Вычисления
-молекулярной массы вещества на основании атомной




















Собирать приборы для получения кислорода (вытеснением воды и
воздуха).
Распознавать опытным путём кислород.
Использовать химическую символику для составления формул
веществ, молекулярных уравнений химических реакций с
участием кислорода.
Объяснять сущность экологических проблем, связанных с
загрязнением воздуха.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования, а также
правилам обращения с горючими веществами в быту.
Планировать и осуществлять на практике химические
эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по
результатам эксперимента.
Участвовать в совместной работе в группе.
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности научно-популярную литературу
химического содержания, справочные материалы, ресурсы
Интернета.
Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой
на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно
использовать изученный понятийный аппарат курса химии

Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия
при описании свойств веществ и их превращений.
Характеризовать (описывать) физические и химические свойства
водорода, способы его получения, применение.
Собирать прибор для получения водорода.
Использовать химическую символику для составления формул
веществ, молекулярных уравнений химических реакций с
участием водорода.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования, а также
правилам обращения с горючими веществами в быту.
Планировать и осуществлять на практике химические
эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по
результатам эксперимента.
Участвовать в совместной работе в группе

Тема
5.
Количественные
отношения в химии
(4 ч)

Тема 6. Вода. Растворы.
Понятие об основаниях
(5 ч)

Тема 7. Основные классы
неорганических
соединений
(11 ч)

массы химических элементов
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон
Авогадро. Молярный объём газов. Расчёты по
химическим уравнениям.
Демонстрация
Образцы веществ количеством 1 моль.
Вычисления
-объёма, количества вещества газа по его известному
количеству вещества или объёму;
-объёмов
газов
по
уравнению
реакции на основе закона объёмных отношений газов
Физические свойства воды. Анализ и синтез -методы
изучения состава воды.
Химические свойства воды (реакции с металлами,
оксидами металлов и неметаллов). Состав оснований.
Понятие об индикаторах. Вода как растворитель.
Растворы.
Растворимость
веществ
в
воде.
Насыщенные и ненасыщенные растворы. Массовая
доля вещества в растворе. Роль растворов в природе и в
жизни человека. Круговорот воды в природе.
Загрязнение природных вод. Охрана и очистка
природных вод.
Демонстрации
Электролиз воды; синтез воды; взаимодействие воды с
металлами (Na, Са) (возможно использование
видеоматериалов). Растворение веществ с различной
растворимостью.
Исследование растворов кислот и щелочей с помощью
индикаторов.
Лабораторные и практические работы
Практическая работа № 5. Приготовление растворов с
определённой массовой долей растворённого вещества.
Вычисления-с использованием понятия «массовая доля
вещества в растворе»
Классификация неорганических
соединений.
Оксиды: состав, классификация (основные, кислотные,
амфотерные,
несолеобразующие),
номенклатура(международная и тривиальная).
Получение и химические свойства кислотных,






Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия, а
также изученные законы и теории для решения расчётных задач.
Вычислять молярную массу веществ; количество вещества, объём
газа, массу вещества;
Проводить расчёты по уравнениям химических реакций:
количества, объёма, массы вещества по известному количеству,
объёму, массе реагентов или продуктов реакции.
Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой
на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно
использовать изученный понятийный аппарат курса химии

 Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия
при описании свойств веществ и их превращений.
 Характеризовать физические и химические свойства воды, её роль
как растворителя в природных процессах.
 Составлять уравнения химических реакций с участием воды.
 Объяснять сущность экологических проблем, связанных с
загрязнением природных вод, способы очистки воды от примесей,
меры по охране вод от загрязнения.
 Планировать и осуществлять на практике химические
эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по
результатам эксперимента.
 Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования.
 Проводить вычисления с применением понятия «массовая доля
вещества в растворе».
 Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности научно-популярную литературу
химического содержания, справочные материалы, ресурсы
Интернета.
 Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой
на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно
использовать изученный понятийный аппарат курса химии
 Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам.
 Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей и
называть их по международной номенклатуре.
 Прогнозировать свойства веществ на основе общих химических
свойств изученных классов/групп веществ,к которым они
относятся.

основных и амфотерных оксидов.
 Составлять молекулярные уравнения реакций, иллюстрирующих
Основания: состав, классификация, номенклатура
химические свойства и способы получения веществ изученных
(международная и тривиальная), физические и
классов/групп,
а
также
подтверждающих генетическую
химические свойства, способы получения.
взаимосвязь между ними.
Кислоты: состав, классификация, номенклатура,  Производить вычисления по уравнениям химических реакций.
физические и химические свойства, способы получения.  Планировать и осуществлять на практике химические
Ряд активности металлов.
эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по
Соли (средние): номенклатура, способы получения,
результатам эксперимента.
взаимодействие солей с металлами, кислотами,  Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
щелочами и солями.
использовании химической посуды и оборудования.
Генетическая
связь
между
классами  Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
неорганических соединений.
исследовательской
деятельности
Демонстрации
научно-популярную
литературу химического содержания,
Образцы неорганических веществ различных классов.
справочные материалы, ресурсы Интернета.
Взаимодействие раствора серной кислоты с оксидом  Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой
меди(II).
на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно
Реакция нейтрализации.
использовать изученный понятийный аппарат курса химии
Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты:
Взаимодействие кислот с металлами.
Получение нерастворимых оснований.
Взаимодействие
нерастворимых
оснований
с
кислотами.
Разложение гидроксида меди(II) при
нагревании.
Практическая
работа
№
6.
Решение
экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений».
Вычисления-по уравнениям химических реакций
Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (15 ч)
попытки
классификации
химических  Раскрывать смысл периодического закона.
Тема 8. Периодический закон и Первые
Периодическая
система элементов. Понятие о группах сходных элементов  Понимать существование периодической зависимости свойств
химических элементов (изменение радиусов атомов и
химических элементов Д. И. (щелочные и щелочноземельные металлы,галогены,
электроотрицательности) и их соединений от положения в
Менделеева. Строение атома. инертные газы).
Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и
периодической
системе
и
строения
(7 ч)
гидроксиды.
атома.
Периодический закон и Периодическая система  Устанавливать
связь
между
положением
элемента
в
химических
элементов
периодической системе и строением его атома (состав и заряд
Д. И. Менделеева. Периоды, группы, подгруппы.
ядра, общее число электронов и распределение их по электронным

Тема 9. Химическая связь.
Окислительновосстановительные реакции
(8 ч)

Физический смысл порядкового номера элемента,
номеров
периода
и
группы.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов
первых 20 химических элементов Периодической
системы Д. И. Менделеева.
Характеристика химического элемента по его
положению в Периодической системе Д. И.
Менделеева.
Значение Периодического закона и Периодической
системы химических элементов для развития науки и
практики. Д. И. Менделеев - учёный, педагог и
гражданин.
Демонстрации
Короткопериодная
и
длиннопериодная
формы
Периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева.
Ознакомление с образцами металлов и неметаллов.
Лабораторные
и
практические
работы
Лабораторный опыт:
Взаимодействие
гидроксида
цинка
с
растворами кислот и щелочей
Электроотрицательность атомов химических элементов.
Химическая
связь
(ионная,
ковалентная
полярная и ковалентная неполярная).
Степень окисления.
Окислительно-восстановительные
реакции (ОВР). Процессы окисления и восстановления.
Окислители и восстановители.
Демонстрации
Окислительно-восстановительные реакции:
горение, реакции разложения, соединения


















слоям).
Прогнозировать характер изменения свойств элементов и их
соединений по группам и периодам Периодической системы.
Характеризовать химические элементы первых трёх периодов,
калия, кальция по их положению в Периодической системе Д. И.
Менделеева.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования.
Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой
на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно
использовать изученный понятийный аппарат курса химии.
Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника,
справочные материалы (Периодическую систему химических
элементов Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот,
оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений
металлов).
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской
деятельности
научно-популярную
литературу
химического содержания,
справочные материалы, ресурсы Интернета
Раскрывать смысл изучаемых понятий.
Определять вид химической связи в соединении.
Определять степень окисления химического элемента по формуле
его соединения.
Определять элемент (вещество)- окислитель и элемент (вещество)
-восстановитель.
Объяснять сущность процессов окисления и восстановления.
Составлять электронный баланс с учётом числа отданных и
принятых электронов.
Составлять уравнение окислительно-восстановительной реакции.
Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника,
справочные материалы (периодическую систему химических
элементов Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот,
оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений
металлов)

9 КЛАСС
(2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 3 ч — резервное время)
Темы

Основное содержание

Раздел 1. Вещество и химические реакции (17 ч)
Повторение
и
углубление Периодический закон. Периодическая система химических
Д.
И.
Менделеева.
Строение
атомов.
знаний основных разделов курса элементов
Закономерности в изменении свойств химических элементов
8 класса (5 ч)
первых
трёх
периодов,
калия,
кальция
и
их
соединений в соответствии с положением элементов в
периодической системе
и строением
их атомов.
Классификация и номенклатура неорганических веществ
(международная
и
тривиальная).
Химические
свойства веществ, относящихся к различным классам
неорганических соединений, их генетическая связь
неорганических
веществ.
Строение вещества: виды химической связи и типы
кристаллических решёток. Зависимость свойств веществ от
их строения.
Демонстрации
Модели кристаллических решёток неорганических веществ.
Короткопериодная
и
длиннопериодная
формы
Периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева
Тема 1.
Основные
закономерности
химических реакций (4 ч)

Классификация химических реакций по различным
признакам (по числу и составу участвующих в реакции
веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней
окисления химических элементов, по обратимости, по
участию
катализатора).
Экзо- и эндотермические реакции, термохимические
уравнения. Понятие о скорости химической реакции.
Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие об
обратимых и необратимых химических реакциях. Понятие о
химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость
химической реакции и положение химического равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции (электронный
баланс окислительно восстановительной реакции).
Демонстрации
Зависимость скорости химической реакции от различных

Основные
обучающихся

виды

деятельности

 Характеризовать химические элементы первых трёх периодов,
калия и кальция по их положению в Периодической системе Д.
И. Менделеева.
 Классифицировать и называть неорганические вещества
изученных классов.
 Описывать общие химические свойства веществ различных
классов, подтверждать свойства примерами молекулярных
уравнений химических реакций.
 Определять вид химической связи и тип кристаллической
решётки вещества.
 Прогнозировать свойства веществ в зависимости от их
строения.
 Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с
опорой на информацию из учебника и справочных материалов,
грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса
химии.
 Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской
деятельности
научно-популярную
литературу химического содержания, справочные материалы,
ресурсы Интернета
 Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти
понятия при описании свойств веществ и их превращений.
 Классифицировать химические реакции по различным
признакам.
 Устанавливать зависимость скорости химической реакции от
различных факторов.
 Прогнозировать возможности протекания химических
превращений в различных условиях.
 Определять окислитель и восстановитель в ОВР.
 Составлять электронный баланс реакции.
 Производить вычисления по химическим уравнениям.
 Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с
опорой на информацию из учебника и справочных
материалов, грамотно использовать изученный понятийный
аппарат курса химии.

Тема 2.
Электролитическая
диссоциация.
Химические
реакции в растворах (8 ч)

Тема 3.
Общая
характеристика
химических элементов VIIАгруппы. Галогены
(4 ч)

факторов.
 Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
Воздействие катализатора на скорость химической реакции.
исследовательской
деятельности
научно-популярную
Примеры необратимых и обратимых реакций.
литературу химического содержания, справочные материалы,
Смещение
равновесия
химической
реакции.
ресурсы Интернета
Вычисления-количества вещества, объёма и массы реагентов
или продуктов по уравнениям химических реакций
Теория электролитической диссоциации.
 Раскрывать смысл изучаемых понятий, а также смысл теории
Электролиты и неэлектролиты. Катионы, анионы. Механизм
электролитической диссоциации.
диссоциации веществ с различными видами химической  Объяснять причины электропроводности водных растворов.
связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.  Составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей,
Реакции ионного обмена, условия их протекания. Ионные
полные и сокращённые ионные уравнения химических
уравнения реакций. Химические свойства кислот, оснований
реакций ионного обмена.
и солей в свете представлений об электролитической  Планировать и осуществлять на практике химические
диссоциации. Среда раствора. Понятие о гидролизе солей.
эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по
Качественные
реакции
на
катионы
и
анионы.
результатам эксперимента.
Демонстрации
 Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
Электрическая проводимость растворов веществ; движение
использовании химической посуды и оборудования.
ионов в электрическом поле.
 Производить
вычисления
по
химиче
Опыты, иллюстрирующие признаки протекания реакций
ским уравнениям.
ионного обмена.
 Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с
Опыты по определению среды в растворах солей (хлорида
опорой на информацию из учебника и справочных
натрия, карбоната натрия, хлорида цинка).
материалов, грамотно использовать изученный понятийный
аппарат курса химии.
Лабораторные
и
практические
работы
Лабораторный опыт:
 Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
Реакции ионного обмена в растворах электролитов: сульфата
исследовательской
деятельности
научно-популярную
меди(II) и щёлочи, карбоната натрия и соляной кислоты,
литературу химического содержания, справочные материалы,
реакция нейтрализации между гидроксидом калия и соляной
ресурсы Интернета
кислотой.
Практическая работа № 1. Решение экспериментальных
задач по теме.
Вычисления-по уравнениям химических реакций
Раздел 2. Неметаллы и их соединения (24 ч)
Общая характеристика галогенов. Особенности строения  Объяснять общие закономерности в изменении свойств
атомов этих элементов, характерные для них степени
неметаллов и их соединений в пределах малых периодов и
окисления. Строение и физические свойства простых
главных подгрупп Периодической системы химических
веществ- галогенов. Химические свойства на примере хлора
элементов с учётом строения их атомов.
(взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами).
 Характеризовать физические и химические свойства простых
Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства,
веществ
галогенов
(на
примере
хлора)
и
получение, применение. Качественные реакции на галогенидсложных веществ (хлороводорода, хлорида натрия), способы их
ионы. Действие хлора и хлороводорода на организм
получения,
применение
и
значение
в
человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в природе.
природе и жизни человека.

Демонстрации
Видеоматериалы:
галогены
и
их
соединения.
Образцы хлоридов.
Лабораторные и практические работы
Лабораторный опыт:
Распознавание хлорид-ионов.
Практическая работа № 2. Получение соляной кислоты,
изучение её свойств.
Вычисления
-по уравнениям химических реакций, если один из реагентов
дан
в
избытке;
-объёмов газов по уравнению реакции на основе закона
объёмных отношений газов
Тема 4.
Общая
характеристика
химических элементов VIАгруппы.
Сера
и
её
соединения (5 ч)

Общая
характеристика
элементов
VIА-группы.
Особенности
строения
атомов
этих
элементов,
характерные
для
них
степени
окисления.
Строение
и физические свойства простых веществ -кислорода и серы.
Аллотропные модификации кислорода и серы. Химические
свойства
серы.
Сероводород, строение, физические и химические свойства.
Оксиды серы как представители кислотных оксидов. Серная
кислота, физические и химические свойства (общие как
представителя класса кислот и специфические), применение.
Химические реакции, лежащие в основе промышленного
способа получения серной кислоты. Аппараты и
протекающие в них процессы (на примере производства
серной кислоты). Соли серной кислоты, качественная
реакция на сульфат-ион. Нахождение серы и её соединений в
природе.
Химическое загрязнение окружающей среды соединениями
серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха и водоёмов),
способы
его
предотвращения.
Демонстрации
Коллекции
(видеоматериалы):
сера
и её соединения.
Обугливание сахара под действием концентрированной
серной кислоты.
Лабораторные и практические работы

 Определять галогенид-ионы в растворе.
 Планировать и осуществлять на практике химические
эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по
результатам эксперимента.
 Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования.
 Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с
опорой на информацию из учебника и справочных материалов,
грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса
химии.
 Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской
деятельности
научно-популярную
литературу химического содержания, справочные материалы,
ресурсы Интернета
 Объяснять общие закономерности в изменении свойств
элементов VIА-группы и их соединений с учётом строения их
атомов.
 Характеризовать физические и химические свойства простого
вещества серы и её соединений (сероводорода, оксидов серы,
серной кислоты, сульфатов), способы их получения,
применение и значение в природе и жизни человека.
 Определять наличие сульфат-ионов в растворе.
 Объяснять сущность экологических проблем, связанных с
переработкой соединений серы.
 Планировать и осуществлять на практике химические
эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по
результатам эксперимента.
 Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования.
 Производить
вычисления
по
химиче
ским уравнениям.
 Использовать при выполнении учебных заданий тексты
учебника, справочные материалы (Периодическую систему
химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу
растворимости кислот, оснований и солей в воде,
электрохимический
ряд
напряжений металлов).
 Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской
деятельности
научно-популярную
литературу химического содержания, справочные материалы,
ресурсы Интернета

Тема 5.
Общая
характеристика
химических
элементов
VАгруппы. Азот, фосфор и их
соединения (7 ч)

Тема 6.
Общая
характеристика
химических элементов IVАгруппы. Углерод и кремний и их

Лабораторные опыты:
Обнаружение сульфат-ионов.
Взаимодействие разбавленной серной кислоты с цинком.
Вычисления-по уравнениям химических реакций;
-массовой доли выхода продукта реакции
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности
строения атомов этих элементов, характерные для них
степени окисления. Азот, распространение в природе,
физические и химические свойства. Круговорот азота в
природе.
Аммиак, его физические и химические свойства, получение и
применение. Соли аммония, их физические и химические
свойства, применение. Качественная реакция на ионы
аммония.
Азотная кислота, её физические и химические свойства
(общие как представителя класса кислот и специфические).
Использование нитратов и солей аммония в качестве
минеральных
удобрений.
Химическое
загрязнение
окружающей среды соединениями азота (кислотные дожди,
загрязнение воздуха, почвы и водоёмов).
Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и
химические свойства. Оксид фосфора(V) и фосфорная
кислота, физические и химические свойства, получение.
Качественная реакция на фосфат-ионы. Использование
фосфатов в качестве минеральных удобрений. Загрязнение
природных водоёмов фосфатами.
Демонстрации
Коллекции: фосфор и их соединения.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с
медью.
Лабораторные
и
практические
работы
Лабораторные опыты:
Взаимодействие солей аммония с щёлочью.
Ознакомление с образцами азотных и фосфорных удобрений.
Практическая работа № 3. Получение аммиака, изучение
его свойств.
Вычисления-по уравнениям химических реакций
Углерод, аллотропные модификации, распространение в
природе, физические и химические свойства. Адсорбция.
Круговорот углерода в природе.
Оксиды углерода, их физические и химические свойства, их
















Объяснять общие закономерности в изменении свойств
элементов VА-группы и их соединений с учётом строения их
атомов.
Характеризовать физические и химические свойства простых
веществ азота и фосфора и их соединений (аммиака, солей
аммония, азотной кислоты, нитратов, оксида фосфора(V) и
фосфорной кислоты, фосфатов), способы их получения,
применение и значение в природе и жизни человека.
Определять ионы аммония и фосфат-ионы в растворе.
Объяснять сущность экологических проблем, связанных с
нахождением соединений азота и фосфора в окружающей
среде.
Планировать и осуществлять на практике химические
эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по
результатам эксперимента.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования.
Производить вычисления по химическим уравнениям.
Использовать при выполнении учебных заданий тексты
учебника, справочные материалы (периодическую систему
химических
элементов
Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот, оснований
и
солей
в
воде,
электрохимический
ряд
напряжений металлов).
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской
деятельности
научно-популярную
литературу химического содержания, справочные материалы,
ресурсы Интернета

Объяснять общие закономерности в изменении свойств
элементов IVА-группы и их соединений с учётом строения их
атомов.
Характеризовать физические и химические свойства простых

соединения (8 ч)

действие на живые организмы, получение и применение.
Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода(IV);
гипотеза глобального потепления климата; парниковый
эффект.
Угольная кислота и её соли, их физические и химические
свойства, получение и применение. Качественная реакция на
карбонат-ионы. Использование карбонатов в быту, медицине,
промышленности, сельском хозяйстве.
Первоначальные понятия об органических веществах как о
соединениях углерода: особенности состава и строения.
Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках,
углеводах.
Материальное
единство
органических
и
неорганических
соединений.
Кремний, его физические и химические свойства, получение
и
применение
в
электронике.
Соединения кремния в природе. Общие представления об
оксиде кремния(IV) и кремниевой кислоте. Силикаты, их
использование в быту, медицине, промышленности.
Важнейшие строительные материалы: керамика, стекло,
цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного
использования строительных материалов в повседневной
жизни.
Демонстрации
Модели кристаллических решёток алмаза, графита, молекулы
фуллерена.
Адсорбция растворённых веществ активированным углём.
Противогаз.
Видеоматериалы: силикатная промышленность.
Модели молекул органических веществ.
Лабораторные и практические работы
Лабораторный опыт:
Качественная реакция на карбонат-ион.
Практические работы
№ 4. Получение углекислого газа.Качественная реакция на
карбонат-ион.
№ 5. Решение экспериментальных задач по теме
«Неметаллы».
Вычисления-по уравнениям химических реакций, если один
из реагентов дан в виде водного раствора с известной
массовой долей










веществ углерода и кремния и их соединений (оксидов
углерода, угольной кислоты, карбонатов, оксида кремния,
кремниевой кислоты, силикатов), способы их получения,
применение и значение в природе и жизни человека.
Определять карбонат- и силикат-ионы в растворе.
Объяснять сущность экологических проблем, связанных с
нахождением углекислого газа в окружающей среде.
Иллюстрировать взаимосвязь неорганических соединений
углерода и органических веществ.
Планировать и осуществлять на практике химические
эксперименты,
проводить
наблюдения,
делать
выводы по результатам эксперимента.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования.
Использовать при выполнении учебных заданий тексты
учебника, справочные материалы (Периодическую систему
химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу
растворимости кислот, оснований и солей в воде,
электрохимический
ряд
напряжений металлов).
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской
деятельности
научно-популярную
литературу химического содержания, справочные материалы,
ресурсы Интернета

Тема 7.
Общие
металлов (4 ч)

свойства

Тема 8.
Важнейшие металлы и их
соединения
(16 ч)

Раздел 3. Металлы и их соединения (20 ч)
Общая характеристика химических элементов - металлов на
 Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти
основании их положения в Периодической системе
понятия
при
описании
свойств
веществ
и
их
химических элементов Д. И. Менделеева и строения атомов.
превращений.
Строение металлов. Металлическая связь и металлическая
 Объяснять общие закономерности в изменении свойств
кристаллическая
решётка.
Электрохимический
ряд
элементов-металлов и их соединений с учётом строения их
напряжений металлов. Физические и химические свойства
атомов.
металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о
 Характеризовать строение металлов, общие физические и
коррозии металлов и основные способы защиты от коррозии.
химические свойства металлов.
Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза), их применение
 Характеризовать общие способы получения металлов.
в быту и промышленности.
 Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
Демонстрации
использовании химической посуды и оборудования.
Ознакомление с образцами металлов и сплавов, их  Производить вычисления по химическим уравнениям.
физическими свойствами.
 Использовать при выполнении учебных заданий тексты
Модели кристаллических решёток металлов.
учебника, справочные материалы (Периодическую систему
Видеоматериалы: коррозия металлов.
химических
элементов
Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот, оснований
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты:
и
солей
в
воде,
электрохимический
ряд
Ознакомление с образцами сплавов металлов.
напряжений металлов).
Зависимость скорости реакции металла с кислотой от
 Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
природы металла.
исследовательской
деятельности
научно-популярную
Вычисления-по уравнениям химических реакций, если один
литературу химического содержания, справочные материалы,
из реагентов содержит примеси
ресурсы Интернета
Щелочные металлы. Положение в Периодической системе  Объяснять общие закономерности в изменении свойств
химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов.
элементов-металлов в группах и их соединений с учётом
Нахождение в природе. Физические и химические свойства
строения их атомов.
(на примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия и  Характеризовать физические и химические свойства простых
калия. Применение щелочных металлов и их соединений.
веществ
металлов
и
их
соединений
(оксидов,
Щелочноземельные металлы магний и кальций, строение
гидроксидов, солей), способы их получения, применение и
атомов. Положение в Периодической системе химических
значение в природе и жизни человека.
элементов Д. И. Менделеева. Нахождение в природе.  Распознавать с помощью качественных реакций ионы
Физические и химические свойства. Важнейшие соединения
металлов (магния, алюминия, цинка, железа, меди).
кальция (оксид, гидроксид, соли). Жёсткость воды и способы  Планировать и осуществлять на практике химические
её устранения. Алюминий. Положение в Периодической
эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по
системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение
результатам эксперимента.
атома. Нахождение в природе. Физические и химические  Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
свойства. Амфотерные свойства оксида и гидроксида.
использовании химической посуды и оборудования.
Железо. Положение в Периодической системе химических  Производить вычисления по химическим уравнениям.
элементов
Д.
И.
Менделеева,
строение
атома.  Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с
Нахождение в природе. Физические и химические свойства.
опорой на информацию из учебника и справочных
Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
материалов, грамотно использовать изученный понятийный

Тема 9. Вещества и материалы в
жизни человека (3 ч)

Демонстрации
аппарат курса химии.
Взаимодействие натрия с водой.
 Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
Окрашивание
пламени
ионами
натрия
и
калия.
исследовательской
деятельности
научно-популярную
Окрашивание пламени ионами кальция.
литературу химического содержания, справочные материалы,
Взаимодействие оксида кальция с водой.
ресурсы Интернета
Видеоматериалы: горение железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты:
Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов.
Амфотерные свойства гидроксида алюминия.
Качественные реакции на ионы железа.
Практические работы:
№ 6. Жёсткость воды и методы её устранения.
№ 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Вычисления-по уравнениям химических реакций, если один
из реагентов дан в избытке или содержит примеси;
-массовой доли выхода продукта реакции
Раздел 4. Химия и окружающая среда (3 ч)
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в  Характеризовать роль химии в различных сферах
повседневной жизни человека. Химия и здоровье. Безопасное
деятельности людей, основные вещества и материалы,
использование веществ и химических реакций в быту.
применяемые в жизни современного человека.
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ,  Объяснять условия безопасного использования веществ и
нефть), продукты их переработки, их роль в быту и
химических реакций в быту.
промышленности. Основы экологической грамотности.  Анализировать и критически оценивать информацию о
Химическое загрязнение окружающей среды (предельно
влиянии промышленности, сельского хозяйства, транспорта и
допустимая концентрация веществ -ПДК). Роль химии в
др. на состояние окружающей среды.
решении экологических проблем
 Уметь оказывать первую помощь при химических ожогах и
отравлениях.
 Принимать участие в обсуждении проблем химической и
экологической направленности, высказывать собственную
позицию по проблеме и предлагать возможные пути её
решения

ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
№
п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

Тема урока
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Тела и вещества
Понятие о методах познания в химии
Практическая работа № 1 «Правила работы в лаборатории и приёмы обращения с лабораторным
оборудованием»
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей
Практическая работа № 2 «Разделение смесей (на примере очистки поваренной соли)»
Атомы и молекулы
Химические элементы. Знаки (символы) химических элементов
Простые и сложные вещества
Атомно-молекулярное учение
Закон постоянства состава веществ. Химическая формула. Валентность атомов химических
элементов
Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса
Массовая доля химического элемента в соединении
Количество вещества. Моль. Молярная масса
Физические и химические явления. Химическая реакция
Признаки и условия протекания химических реакций
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения
Вычисления количества, массы вещества по уравнениям химических реакций
Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена)
М. В. Ломоносов — учёный-энциклопедист. Обобщение и систематизация знаний
Контрольная работа №1 по теме «Вещества и химические реакции»
Воздух — смесь газов. Состав воздуха. Кислород — элемент и простое вещество. Озон
Физические и химические свойства кислорода (реакции окисления, горение). Понятие об
оксидах
Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности. Применение кислорода]]
Тепловой эффект химической реакции, понятие о термохимическом уравнении, экзо- и
эндотермических реакциях
Топливо (нефть, уголь и метан). Загрязнение воздуха, способы его предотвращения

Кол-во
часов
1
1
1

Электронные цифровые
образовательные ресурсы
https://m.edsoo.ru/ff0d210c
https://m.edsoo.ru/ff0d227e
https://m.edsoo.ru/ff0d23dc

1
1
1
1
1
1
1

https://m.edsoo.ru/ff0d26ca
https://m.edsoo.ru/ff0d28c8
https://m.edsoo.ru/ff0d2a6c
https://m.edsoo.ru/ff0d2be8
https://m.edsoo.ru/ff0d2a6c
https://m.edsoo.ru/ff0d2d50
https://m.edsoo.ru/ff0d2eae

1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1

https://m.edsoo.ru/ff0d323c
https://m.edsoo.ru/ff0d350c
https://m.edsoo.ru/ff0d5230
https://m.edsoo.ru/ff0d37fa
https://m.edsoo.ru/ff0d3a16
https://m.edsoo.ru/ff0d3b88
https://m.edsoo.ru/ff0d5708
https://m.edsoo.ru/ff0d3f34
https://m.edsoo.ru/ff0d40c4
https://m.edsoo.ru/ff0d4290
https://m.edsoo.ru/ff0d448e
https://m.edsoo.ru/ff0d4614

1
1

https://m.edsoo.ru/ff0d497a
https://m.edsoo.ru/ff0d4790

1

https://m.edsoo.ru/ff0d4c4a

26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55

Практическая работа № 3 по теме «Получение и собирание кислорода, изучение его свойств»
Водород — элемент и простое вещество. Нахождение в природе
Физические и химические свойства водорода. Применение водорода
Понятие о кислотах и солях
Способы получения водорода в лаборатории
Практическая работа № 4 по теме «Получение и собирание водорода, изучение его свойств»
Молярный объём газов. Закон Авогадро
Вычисления объёма, количества вещества газа по его известному количеству вещества или
объёму
Вычисления объёмов газов по уравнению реакции на основе закона объёмных отношений газов
Физические и химические свойства воды
Состав оснований. Понятие об индикаторах
Вода как растворитель. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Массовая доля вещества в
растворе
Практическая работа № 5 по теме «Приготовление растворов с определённой массовой долей
растворённого вещества»
Контрольная работа №2 по теме «Кислород. Водород. Вода»
Оксиды: состав, классификация, номенклатура
Получение и химические свойства кислотных, основных и амфотерных оксидов
Основания: состав, классификация, номенклатура
Получение и химические свойства оснований
Кислоты: состав, классификация, номенклатура
Получение и химические свойства кислот
Соли (средние): номенклатура, способы получения, химические свойства
Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений»
Генетическая связь между классами неорганических соединений
Обобщение и систематизация знаний
Контрольная работа №3 по теме "Основные классы неорганических соединений"
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Периоды, группы, подгруппы
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы
Строение электронных оболочек атомов элементов Периодической системы Д. И. Менделеева

1
1
1
1
1
1
1
1

https://m.edsoo.ru/ff0d4ae2
https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0
https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0
https://m.edsoo.ru/ff0d50d2
https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0
https://m.edsoo.ru/ff0d4f42
https://m.edsoo.ru/ff0d542e
https://m.edsoo.ru/ff0d55a0

1
1
1
1

https://m.edsoo.ru/ff0d5708
https://m.edsoo.ru/ff0d587a
https://m.edsoo.ru/ff0d59e2
https://m.edsoo.ru/ff0d5b40

1

https://m.edsoo.ru/ff0d5eba

1
1
1
1
1
1
1
1
1

https://m.edsoo.ru/ff0d6342
https://m.edsoo.ru/ff0d664e
https://m.edsoo.ru/ff0d664e
https://m.edsoo.ru/ff0d67ca
https://m.edsoo.ru/ff0d67ca
https://m.edsoo.ru/ff0dfee2
https://m.edsoo.ru/ff0dfee2
https://m.edsoo.ru/00ad9474
https://m.edsoo.ru/00ad9b7c

1
1
1
1
1
1
1
1

https://m.edsoo.ru/00ad9a50
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
https://m.edsoo.ru/00ad9e1a
https://m.edsoo.ru/00ad9ffa
https://m.edsoo.ru/00ada52c
https://m.edsoo.ru/00ada52c
https://m.edsoo.ru/00ada342
https://m.edsoo.ru/00ada6bc

Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д. И.
Менделеева
Значение Периодического закона для развития науки и практики. Д. И. Менделеев — учёный,
педагог и гражданин
58
Электроотрицательность атомов химических элементов
59
Ионная химическая связь
60
Ковалентная полярная химическая связь
61
Ковалентная неполярная химическая связь
62
Степень окисления
63
Окислительно-восстановительные реакции
64
Окислители и восстановители
65
Контрольная работа №4 по теме «Строение атома. Химическая связь»
66
Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний
67
Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний
68
Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ
56
57

1
1

https://m.edsoo.ru/00ada824
https://m.edsoo.ru/00ada96e

1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
68

https://m.edsoo.ru/00adaab8
https://m.edsoo.ru/00adac34
https://m.edsoo.ru/00adaab8
https://m.edsoo.ru/00adaab9
https://m.edsoo.ru/00adae28
https://m.edsoo.ru/00adb076
https://m.edsoo.ru/00adb076
https://m.edsoo.ru/00adb486
https://m.edsoo.ru/00adb33c
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
https://m.edsoo.ru/ff0d61c6

9 КЛАСС
№
п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13

Тема урока
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх периодов
Классификация и номенклатура неорганических веществ
Виды химической связи и типы кристаллических решёток
Контрольная работа №1 по теме «Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8
класса»
Классификация химических реакций по различным признакам
Понятие о скорости химической реакции. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях
Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и
положение химического равновесия
Окислительно-восстановительные реакции
Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты
Ионные уравнения реакций
Химические свойства кислот и оснований в свете представлений об электролитической
диссоциации
Химические свойства солей в свете представлений об электролитической диссоциации

Кол-во
часов
Всего
1
1
1
1
1

Электронные цифровые
образовательные ресурсы
https://m.edsoo.ru/00adb59e
https://m.edsoo.ru/00adb6b6
https://m.edsoo.ru/00adb7e2
https://m.edsoo.ru/00adbac6

1
1
1

https://m.edsoo.ru/00adbcb0
https://m.edsoo.ru/00adbe9a
https://m.edsoo.ru/00adc28c

1
1
1
1

https://m.edsoo.ru/00adcade
https://m.edsoo.ru/00adcd68
https://m.edsoo.ru/00add448
https://m.edsoo.ru/00add5d8

1

https://m.edsoo.ru/00add8b2

14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41

Понятие о гидролизе солей
Обобщение и систематизация знаний
Практическая работа № 1. «Решение экспериментальных задач»
Контрольная работа №2 по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в
растворах»
Общая характеристика галогенов. Химические свойства на примере хлора
Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства, получение, применение
Практическая работа № 2 по теме «Получение соляной кислоты, изучение её свойств»
Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов дан в избытке
Общая характеристика элементов VIА-группы
Аллотропные модификации серы. Нахождение серы и её соединений в природе. Химические
свойства серы
Сероводород, строение, физические и химические свойства
Оксиды серы. Серная кислота, физические и химические свойства, применение
Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты.
Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы
Вычисление массовой доли выхода продукта реакции
Общая характеристика элементов VА-группы. Азот, распространение в природе, физические и
химические свойства
Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение
Практическая работа № 3 по теме «Получение аммиака, изучение его свойств»
Азотная кислота, её физические и химические свойства
Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений. Химическое
загрязнение окружающей среды соединениями азота
Фосфор. Оксид фосфора (V) и фосфорная кислота, физические и химические свойства, получение
Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений. Загрязнение природной среды
фосфатами
Углерод, распространение в природе, физические и химические свойства
Оксиды углерода, их физические и химические свойства. Экологические проблемы, связанные с
оксидом углерода (IV)
Угольная кислота и её соли
Практическая работа № 4 по теме "Получение углекислого газа. Качественная реакция на
карбонат-ион"
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода
Кремний и его соединения
Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и

1
1
1
1

https://m.edsoo.ru/00add9d4
https://m.edsoo.ru/00addd12
https://m.edsoo.ru/00addbfa
https://m.edsoo.ru/00addec0

1
1
1
1
1
1

https://m.edsoo.ru/00addfe2
https://m.edsoo.ru/00ade104
https://m.edsoo.ru/00ade348
https://m.edsoo.ru/00ade488
https://m.edsoo.ru/00ade64a
https://m.edsoo.ru/00ade64a

1
1
1

https://m.edsoo.ru/00ade802
https://m.edsoo.ru/00adea28
https://m.edsoo.ru/00adec8a

1
1

https://m.edsoo.ru/00adec8a
https://m.edsoo.ru/00adeea6

1
1
1
1

https://m.edsoo.ru/00adf004
https://m.edsoo.ru/00adf180
https://m.edsoo.ru/00adf306
https://m.edsoo.ru/00adf518

1
1

https://m.edsoo.ru/00adf68a
https://m.edsoo.ru/00adfc20

1
1

https://m.edsoo.ru/00adfd9c
https://m.edsoo.ru/00adfebe

1
1

https://m.edsoo.ru/00ae006c
https://m.edsoo.ru/00ae027e

1
1
1

https://m.edsoo.ru/00ae054e
https://m.edsoo.ru/00ae080a
https://m.edsoo.ru/00ae0bf2

их соединения»
42
Контрольная работа №3 по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения»
43
Общая характеристика химических элементов — металлов. Металлическая связь и металлическая
кристаллическая решётка. Физические свойства металлов
44
Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов
45
Общие способы получения металлов. Сплавы. Вычисления по уравнениям химических реакций,
если один из реагентов содержит примеси
46
Понятие о коррозии металлов
47
Щелочные металлы
48
Оксиды и гидроксиды натрия и калия
49
Щелочноземельные металлы – кальций и магний
50
Важнейшие соединения кальция
51
Обобщение и систематизация знаний
52
Жёсткость воды и способы её устранения
53
Практическая работа № 6 по теме "Жёсткость воды и методы её устранения"
54
Алюминий
55
Амфотерные свойства оксида и гидроксида
56
Железо
57
Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)
58
Обобщение и систематизация знаний
59
Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их
соединения»
60
Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов дан в избытке или
содержит примеси. Вычисления массовой доли выхода продукта реакции
61
Обобщение и систематизация знаний
62
Контрольная работа №4 по теме «Важнейшие металлы и их соединения»
63
Вещества и материалы в повседневной жизни человека
64
Химическое загрязнение окружающей среды
65
Роль химии в решении экологических проблем
66
[[Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний]]
67
[[Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний]]
68
[[Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний]]
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ

1
1

https://m.edsoo.ru/00ae0e18
https://m.edsoo.ru/00ae103e

1
1

https://m.edsoo.ru/00ae1156
https://m.edsoo.ru/00ae1156

1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1

https://m.edsoo.ru/00ae1278
https://m.edsoo.ru/00ae14b2
https://m.edsoo.ru/00ae14b2
https://m.edsoo.ru/00ae15e8
https://m.edsoo.ru/00ae15e8

1

https://m.edsoo.ru/00ae1750

1
1
1
1
1
1
1
1
68

https://m.edsoo.ru/00ae1886
https://m.edsoo.ru/00ae1ae8
https://m.edsoo.ru/00ae1c64
https://m.edsoo.ru/00ae1c64
https://m.edsoo.ru/00ae1d86
https://m.edsoo.ru/00ae35e6
https://m.edsoo.ru/00ae3de8

https://m.edsoo.ru/00ae3f50
https://m.edsoo.ru/00ae4270
https://m.edsoo.ru/00ae4270
https://m.edsoo.ru/00ae0d0a
https://m.edsoo.ru/00adb33c
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2